Станнум олово: (Stannum, Sn). Pharmamed

Олово в сыворотке

Определение концентрации в крови металла олова, используемое для диагностики интоксикации им.

Синонимы английские

Sn, Stannum, Tin.

Метод исследования

Масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой.

Единицы измерения

Мкг/л (микрограмм на литр).

Какой биоматериал можно использовать для исследования?

Венозную кровь.

Как правильно подготовиться к исследованию?

  • Детям в возрасте до 1 года не принимать пищу в течение 30-40 минут до исследования.
  • Не принимать пищу в течение 2-3 часов до исследования, можно пить чистую негазированную воду.
  • Не курить в течение 30 минут до исследования.

Общая информация об исследовании

Многие неорганические ионы могут быть определены в организме человека. Некоторые из них являются абсолютно необходимыми для нормального метаболизма элементами, как, например, натрий, калий, цинк, селен и йод. Другие (ртуть, кадмий, свинец) не выполняют никаких функций и даже, наоборот, оказывают токсическое воздействие при накоплении в высокой концентрации. Для диагностики острой или хронической интоксикации организма используют анализ на наличие того или иного металла (микроэлемента).

Токсичность неорганических ионов зависит от многих факторов, в том числе возраста, пола, физиологического состояния организма, наличия сопутствующих заболеваний, а также пути поступления в организм и дозы. Основными источниками тяжелых металлов и микроэлементов являются пищевые продукты и вода, вдыхаемый воздух, а также в некоторых случаях лекарственные препараты.

Наиболее часто случаи отравления тяжелыми металлами и микроэлементами регистрируются на производстве. Одним из наиболее ярких проявлений токсического воздействия соединений металлов на организм является так называемая металлическая лихорадка. Это гриппоподобное состояние возникает в результате острого воздействия паров оксидов тяжелых металлов на верхние дыхательные пути и наиболее часто наблюдается среди рабочих, занятых на добыче и переработке металлов. Самой частой причиной «металлической лихорадки» является отравление оксидами цинка, магния, кобальта и меди.

Несмотря на то что клиническая картина отравления тяжелыми металлами и микроэлементами несколько отличается в зависимости от природы и химической структуры металла, определить элемент, вызвавший заболевания, на основании только лишь клинических признаков не представляется возможным.

Олово — химический элемент, цветной металл. Оно не относится к сильно токсичным металлам, но его избыток в организме может сопровождаться неприятными ощущениями. При избыточном поступлении оно накапливается в печени, почках, скелете и мышцах. Основные проявления интоксикации: головокружения, головные боли, расстройства зрения, раздражение кожи. станиоз (изменения в легких), снижение аппетита, металлический привкус во рту, тошнота, боли в животе, поносы, увеличение печени, повышение уровня трансаминаз в крови, гипергликемия, снижение уровня цинка и меди. Мировое производство олова насчитывает около 3,3 млн т в год, из них более четверти миллиона тонн попадает в атмосферу в виде выхлопных газов от транспорта. Оно применяется при нанесении защитных покрытий на изделия, в промышленности для производства белой жести, при изготовлении трубопроводов, подшипников, свинцово-оловянных аккумуляторов, колоколов, используется в сплавах для бронзы, пьютера, рубинового стекла.

Для диагностики хронического отравления токсическими металлами оптимальной биологической средой является моча. Для диагностики острого отравления тяжелыми металлами предпочтительно использовать кровь. Результаты исследования волос и ногтей менее надежны, чем исследование крови и мочи. Это связано с тем, что придатки кожи способны накапливать металлы из внешней среды, поэтому концентрация металлов в волосах и ногтях не всегда отражает их концентрацию в организме.

При интерпретации результата исследования следует учитывать некоторые особенности метаболизма токсических металлов в организме. Признаки интоксикации могут наблюдаться и при нормальных (референсных) значениях концентрации.

Для чего используется исследование?

  • Для диагностики интоксикации пациентов с особенностями профессионального и бытового анамнеза.

Когда назначается исследование?

  • При обследовании пациентов, занятых на добыче и переработке тяжелых металлов.

Что означают результаты?

Референсные значения: 0.35 — 4.30 мкг/л.

Причины повышения уровня олова:

  • интоксикация.


Скачать пример результата

Также рекомендуется

[06-231] Токсические микроэлементы (Cd, Hg, Pb)

[06-232] Токсические микроэлементы и тяжелые металлы (Hg, Cd, As, Li, Pb, Al)

[06-233] Основные эссенциальные (жизненно необходимые) и токсичные микроэлементы (13 показателей)

[06-234] Комплексный анализ на наличие тяжёлых металлов и микроэлементов (23 показателя)

[06-109] Жирорастворимые витамины (A, D, E, K)

[06-188] Водорастворимые витамины (B1, B5, B6, С)

[06-222] Комплексный анализ крови на ненасыщенные жирные кислоты семейства Омега-3 и Омега-6

[40-422] Комплексная оценка оксидативного стресса (7 параметров)

Кто назначает исследование?

Врач общей практики, профпатолог.

Литература

  • Ford et al. Clinical Toxicology/ M. D. Ford, K. A. Delaney, L. J. Ling, T. Erickson; 1st ed. — W.B. Saunders Company, 2001.
  • Klaassen et al. Casarett and Doull’s Essentials of Toxicology/ C. D. Klaassen, J.B. Watkins III. 1st ed. – MCGraw-Hill, 2004.
  • Fauci et al. Harrison’s Principles of Internal Medicine/A. Fauci, D.  Kasper, D. Longo, E. Braunwald, S. Hauser, J. L. Jameson, J. Loscalzo; 17 ed. — The McGraw-Hill Companies, 2008.
  • Chernecky C. C. Laboratory Tests and Diagnostic Procedures / С.С. Chernecky, В.J. Berger; 5th ed. — Saunder Elsevier, 2008.

21 интересный факт про Олово — ZAVODFOTO.RU

Олово — это лёгкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В таблице Менделеева обозначается Sn, stannum (станнум) и числится за номером 50. Между прочим, олово — это один из металлов, которые оказали решающее влияние на развитие цивилизации: Бронзовый век (от 4 до 1 тыс. лет до н. э.) назван так по имени сплава олова с медью.

1. Олово наряду с золотом, серебром, свинцом, медью, ртутью и железом относится к элементам, известным человечеству с глубокой древности. Определить точную дату ознакомления человечества с этим металлом сложно, можно сказать, что сплавы олова с медью — бронзы были известны уже в IV тыс. до н. э., а чистый металл во II тыс. до н. э. Из чистого олова в древности изготовляли посуду и украшения, очень широко применяли изделия из бронзы. Предполагается, что металл был малодоступен и весьма дорог, так как изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей.

2. Олово в переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово. Слово «олово» имеет славянские корни и обозначает «белый».

3. Существует, как минимум, две теории о происхождении русского слова «олово». Согласно первой — индогерманской теории происхождения языков — «олово» и созвучные с ними литовское «alavas», «alvas» и прусское «alwis» (свинец) произошли от латинского «album», фигурирующего в средневековом названии олова Plumbum album. По такому же принципу слово Cuprum производится от Aes cyprium. По другой версии (более правдоподобной) русское «олово» и польское «olow» (свинец) имеют функциональное происхождение. Дело в том, что славянские народы употребляли хмельной напиток (наподобие пива или браги) из ячменя и жита, этот напиток назывался «оловина» или «ол». Вполне возможно, что оловина хранилась в сосудах из олова. Либо подобно римлянам, которые выдерживали и хранили вино в сосудах из свинца, славяне держали свой хмельной напиток в свинцовых кувшинах, а ведь в славянских странах свинец называли оловом. Также слово олово можно связать с названием другого жидкого тела — масла (oleum). С лингвистической точки зрения слово «олово» является суффиксальным образованием от корня ol- (ср. древневерхненемецкое elo — «жёлтый», лат. albus — «белый»), получается, что металл назван по цвету. В словаре Срезневского приводятся родственные олову слова — оловце (свинцовая лампада) и оловяник (сосуд из олова).

4. Металл относится к рассеянным элементам, и не самым распространенным на земле (по распространенности в земной коре он занимает 47-ое место). В природе он встречается в виде различных минералов. Самые важные для промышленной добычи: касситерит — оловянный камень, и станнин — оловянный колчедан. Добывают олово из руд, как правило, содержащих не более 0,1 процента этого вещества.

5. При комнатной температуре олово устойчиво к воздействию воздуха или воды (но при температурах выше 150 °C начинается заметное окисление этого металла). При температуре −33 °C, олово трескается и превращается в порошок (в старые времена рассыпание оловянных изделий называли «оловянной чумой»).

6. Олово плавится при температуре — 231,9 °C. Большая часть выплавляемого олова используется в металлургии для производства различных сплавов. Эти сплавы идут на изготовление подшипников, фольги для упаковки, белой пищевой жести, бронзы, припоев, проводов, литер типографских шрифтов.

7. Олово легко вступает в реакции с неметаллами. Серная и соляная кислота в разбавленном состоянии воздействуют на олово крайне медленно, а в концентрированном виде при нагревании растворяют его. При соединении с соляной кислотой получают хлорид олова, при реакции с серной — сульфат олова. Со щелочами вступает в реакции только при нагревании. С кислородом образует два оксида, со степенью окисления 2 и 4. Является основой целого класса оловоорганических соединений.

8. Треть всех мировых запасов олова приходится на Китай. Китай обладает запасами в 1 500 000 тонн олова, тогда как на все остальные страны приходится 3 330 000 тонн олова. Богатые оловянные месторождения России расположены в Чукотском автономном округе, Якутии, Приморском крае, Хабаровском крае и т.д.

9. Мировое производство олова достигает в настоящий момент около 3,3 млн. тонн в год. Из них более четверти миллиона тонн попадает в атмосферу в виде выхлопных газов!

10. В 1912 году погибла отправившаяся на штурм Южного полюса экспедиция Скотта. Среди снежной пустыни люди остались без горючего, поскольку керосин вытек из разрушившихся по неизвестной причине жестяных баков. Оказалось, что олово паяных швов превратилось в серый порошок — его поразила «оловянная чума». Полиморфное превращение «белого олова» в «серое» было известно давно — на складах многих армий, бывало, не досчитывались то пуговиц на шинелях, то котелков. Однако далеко не сразу разобрались, что развивается это явление только в условиях низких температур — быстрее всего процесс идет при –33 °C. Причем, если пораженные вещи соседствуют с целыми, происходит заражение «здорового» металла, прямо как при настоящей «человеческой» чуме. «Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках питерского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок — в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.

11. Некоторые историки считают, что «оловянная чума» послужила одной из причин поражения армии Наполеона в России, так как превратила пуговицы на одежде французских солдат и пряжки для ремней в порошок, и тем самым оказала на армию деморализующее влияние.

12. Олово считается безопасным для человека, оно есть в нашем организме и каждый день мы получаем его в минимальных количествах (0,2-3,5 мг) с пищей. В теле человека содержится примерно (1-2)•10–4 % олова. Олово представляет опасность для человека, если находится в виде пара или пыли. Токсичная доза олова для человека — 2 г.

13. Многие растения способны аккумулировать олово, содержащееся в почве, воде, в выхлопных газах автомобилей. Так, брусника и черника, собранные в лесу, расположенном даже в 25 км от автострад с большим движением, содержат около 40 мг олова на 1 кг ягод при норме 2 мг/кг.

14. В 1976 году начало работать необычное предприятие, которое сокращенно называют РЭП. Расшифровывается оно так: разведочно-эксплатуционное предприятие. Оно размещается в основном на кораблях. За Полярным кругом, в море Лаптевых, в районе Ванькиной губы РЭП добывает с морского дна оловоносный песок. Здесь же, на борту одного из судов, работает обогатительная фабрика.

15. В жилых помещениях, расположенных ближе, чем за километр от автострады, в воздухе фиксируют избыток олова. Олово создает условия для появления злокачественных опухолей в организме.

16. Одна из основных областей применения олова обусловлена тем, что этот металл является безопасным, нетоксичным, коррозионностойким покрытием, как в чистом виде, так и в сплавах с другими металлами. По этим причинам главное промышленное применение пятидесятого элемента — изготовление белой жести (луженого железа) для производства тары пищевых продуктов, которая используется в консервной промышленности. На эти нужды расходуется порядка 33 % всего добываемого олова. Еще большее количество этого металла (60 %) расходуется в металлургии на создание различных сплавов, важнейший из которых — бронза (сплав олова с медью). Этот сплав один из незаменимых материалов в области машиностроения.

17. Как я уже сказал выше, олово широко используется в металлургии для получения различных сплавов. Оловянные сплавы чаще всего применяют в качестве антифрикционных материалов или припоев. Первые уменьшают трение в машинах и механизмах, вторые соединяют металлические детали. Из всех антифрикционных сплавов наилучшими свойствами характеризуются оловянные баббиты, содержащие до 90% олова. Главное их применение — изготовление подшипниковых вкладышей. В последнее время стали известны сплавы олова с цирконием, титаном, редкоземельными элементами, отличающиеся повышенной тугоплавкостью и другими ценными свойствами, обеспечивающими их использование в атомной и космической технике.

18. В ходе исследований американские ученые, подвергшие исследованию кости (возраст которых составил 1600 лет) североамериканских индейцев установили, что содержание олова в них в 700—1200 раз меньше, чем у современных жителей США и Великобритании. Основываясь на этих данных, американский историк медицины Сибэри Дж. Джилфиллан выдвинул гипотезу, что Рим пал не только из-за свинца, но и из-за олова! Известен тот факт, что древние римляне употребляли много вина, которое подслащивали соком винограда (своего рода сиропом). Для приготовления этого сиропа использовали оловянные котлы, металл проникал в вино, отравляя жителей «вечного города». Способ приготовления подслащенного вина перекочевал и в некоторые европейские страны, где монахи готовили вино в такой же посуде. Известно, что в Средневековье одной из самых распространенных болезней монахов, которые любили попивать вино, была так называемая кишечная колика. Только в VII веке выяснилось, что причиной колики являлось олово.

19. Химические источники тока, в роли анодного материала в которых используют оловянные сплавы (марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно-оловянный элемент), при равном напряжении (со свинцовыми аккумуляторами) обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.

20. Олово — это металл Юпитера, который нередко использовался для предсказания будущего. Этот металл сильно связан с достатком и изобилием, с получением каких-то необходимых человеку благ, которые даются человеку за исполнение долга; например, человек может служить обществу или религии. Это металл иерархов, священников и социальных лидеров.

21. Упоминание об олове есть в ранних книгах Ветхого Завета (Четвёртой Книге Моисеевой), об олове в своих трудах говорит и Гомер.

Банка — Tin — qaz.wiki

Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Олово (значения) .

химический элемент с атомным номером 50

Химический элемент с атомным номером 50

Олово,  50 Sn
Аллотропы альфа, а (серый) ; бета, β (белый)
Появление серебристо-белый (бета, β) или серый (альфа, α)
Стандартный атомный вес A r, std (Sn) 118,710 (7)
Атомный номер ( Z ) 50
Группа группа 14 (углеродная группа)
Период период 5
Блокировать p-блок
Электронная конфигурация [ Kr ] 4д 10 2 5п 2
Электронов на оболочку 2, 8, 18, 18, 4
Фаза на  СТП твердый
Температура плавления 505,08  К (231,93 ° С, 449,47 ° F)
Точка кипения 2875 К (2602 ° С, 4716 ° F)
Плотность (около  rt ) белый, β: 7,265 г / см 3
серый, α: 5,769 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. ) 6,99 г / см 3
Теплота плавления белый, β: 7,03  кДж / моль
Теплота испарения белый, β: 296,1 кДж / моль
Молярная теплоемкость белый, β: 27,112 Дж / (моль · К)
Давление газа

P   (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс.
при  T   (K) 1497 1657 1855 г. 2107 2438 2893
Состояния окисления −4 , −3, −2, −1, 0, +1, +2 , +3, +4 (  амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,96
Энергии ионизации
  • 1-я: 708,6 кДж / моль
  • 2-я: 1411,8 кДж / моль
  • 3-я: 2943,0 кДж / моль
Радиус атома эмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус 139 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 217 вечера

Спектральные линии олова

Естественное явление изначальный
Кристальная структура ​ Телоцентрированный тетрагональный

белый (β)
Кристальная структура ​ гранецентрированный алмазно-кубический

серый (α)
Скорость звука тонкого стержня 2730 м / с (при  пт ) (прокат)
Термическое расширение 22,0 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 66,8 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 115 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказ серый: диамагнитный
белый (β): парамагнитный
Магнитная восприимчивость (белый) + 3,1 · 10 −6  см 3 / моль (298 К)
Модуль для младших 50 ГПа
Модуль сдвига 18 ГПа
Объемный модуль 58 ГПа
коэффициент Пуассона 0,36
Твердость по Бринеллю 50–440 МПа
Количество CAS 7440-31-5
Открытие около 35 века до нашей эры
Изотоп Избыток Период полураспада ( t 1/2 ) Режим распада Товар
112 Sn 0,97% стабильный
114 Sn 0,66% стабильный
115 Sn 0,34% стабильный
116 Sn 14,54% стабильный
117 Sn 7,68% стабильный
118 Sn 24,22% стабильный
119 Sn 8,59% стабильный
120 Sn 32,58% стабильный
122 Sn 4,63% стабильный
124 Sn 5,79% стабильный
126 Sn след 2,3 × 10 5  лет β 126 Сб
Категория: Олово
| использованная литература

Олово — это химический элемент с символом Sn (от латинского : stannum ) и атомным номером  50. Олово — серебристый металл, который обычно имеет слабый желтый оттенок. Олово, как и индий , достаточно мягкое, чтобы его можно было разрезать без особых усилий. Когда брусок олова изгибается, можно услышать так называемый « оловянный крик » в результате двойникования кристаллов олова; эта черта характерна для индия , кадмия , цинка и замороженной ртути . Чистое олово после затвердевания сохраняет зеркальный вид, подобный большинству металлов. Тем не менее, в большинстве оловянных сплавов (например, олово ), металлические затвердевает с тусклым серым цветом. Олово является пост-переходный металл в группе 14 в периодической таблице элементов . Его получают в основном из минерала касситерита , который содержит оксид олова SnO 2 . Олово демонстрирует химическое сходство с обоими своими соседями в группе 14, германием и свинцом , и имеет две основные степени окисления , +2 и немного более стабильную +4. Олово является 49-м по распространенности элементом на Земле и имеет 10 стабильных изотопов, самое большое количество стабильных изотопов в периодической таблице, благодаря своему магическому числу протонов. У него два основных аллотропа : при комнатной температуре стабильным аллотропом является β-олово, серебристо-белый ковкий металл, но при низких температурах он превращается в менее плотное серое α-олово, имеющее кубическую структуру алмаза . Металлическое олово нелегко окисляется на воздухе.

Первое олово сплав , используемый в больших масштабах была бронзой , изготовленный из 1 / 8  олова и 7 / 8   меди , из уже в 3000 г. до н.э.. После 600 г. до н.э. было произведено чистое металлическое олово. Олово , представляющее собой сплав олова на 85–90%, а остальная часть обычно состоит из меди , сурьмы и свинца, использовалось для изготовления столовых приборов с бронзового века до 20-го века. В настоящее время олово используется во многих сплавах, в первую очередь в мягких припоях олово / свинец , которые обычно содержат 60% или более олова, а также в производстве прозрачных, электропроводящих пленок оксида индия и олова в оптоэлектронных приложениях. Другое большое приложение для олова коррозии резистентного лужение из стали . Из-за низкой токсичности неорганического олова луженая сталь широко используется для упаковки пищевых продуктов в виде жестяных банок . Однако некоторые оловоорганические соединения могут быть почти такими же токсичными, как цианид .

Характеристики

Физический

Капля застывшего расплавленного олова

Олово — мягкий, податливый , пластичный и высококристаллический серебристо-белый металл . Когда брусок олова сгибается, от двойникования кристаллов можно услышать потрескивающий звук, известный как « оловянный крик » . Олово плавится при низких температурах около 232 ° C (450 ° F), самой низкой в ​​группе 14. Температура плавления дополнительно снижается до 177,3 ° C (351,1 ° F) для частиц размером 11 нм.

Внешнее видео
β – α переход олова при −40 ° C (промежуток времени; одна секунда видео — это один час в реальном времени

β-олово (металлическая форма или белое олово, структура BCT), которое стабильно при комнатной температуре и выше, является пластичным. Напротив, α-олово (неметаллическая форма или серое олово), которое стабильно при температуре ниже 13,2 ° C (55,8 ° F), является хрупким . α-олово имеет кубическую кристаллическую структуру алмаза , подобную алмазу , кремнию или германию . α-олово вообще не имеет металлических свойств, потому что его атомы образуют ковалентную структуру, в которой электроны не могут свободно перемещаться. Это тускло-серый порошкообразный материал, не имеющий общего применения, кроме нескольких специализированных полупроводниковых применений. Эти два аллотропа , α-олово и β-олово, более известны как серое олово и белое олово соответственно. Еще два аллотропа, γ и σ, существуют при температурах выше 161 ° C (322 ° F) и давлениях выше нескольких ГПа . В холодных условиях β-олово имеет тенденцию самопроизвольно превращаться в α-олово, явление, известное как « оловянный вредитель » или «оловянная болезнь». Некоторые непроверенные источники также говорят, что во время русской кампании Наполеона 1812 года температура стала настолько низкой, что оловянные пуговицы на солдатской форме со временем рассыпались, что способствовало поражению Grande Armée — стойкая легенда, которая, вероятно, не имеет предыстория реальных событий.

Хотя температура α-β превращения номинально составляет 13,2 ° C (55,8 ° F), примеси (например, Al, Zn и т. Д.) Понижают температуру перехода значительно ниже 0 ° C (32 ° F) и при добавлении сурьмы или висмута превращение может вообще не происходить, что увеличивает долговечность олова.

Коммерческие сорта олова (99,8%) сопротивляются трансформации из-за ингибирующего действия небольших количеств висмута, сурьмы, свинца и серебра, присутствующих в качестве примесей. Легирующие элементы, такие как медь, сурьма, висмут, кадмий и серебро, повышают его твердость. Олово довольно легко имеет тенденцию к образованию твердых, хрупких интерметаллических фаз, которые часто нежелательны. Он не образует широких диапазонов твердых растворов в других металлах в целом, и некоторые элементы обладают заметной твердой растворимостью в олове. Однако простые эвтектические системы встречаются с висмутом , галлием , свинцом , таллием и цинком .

Олово становится сверхпроводником при температуре ниже 3,72  К и было одним из первых сверхпроводников, изученных; эффект Мейснера , одной из характерных особенностей сверхпроводников, впервые был обнаружен в сверхпроводящих кристаллов олова.

Химическая

Олово устойчиво к коррозии под воздействием воды , но может подвергаться воздействию кислот и щелочей . Олово можно полировать и использовать в качестве защитного покрытия для других металлов. Защитный оксидный ( пассивирующий ) слой предотвращает дальнейшее окисление, такое же, как у олова и других оловянных сплавов. Олово действует как катализатор, когда кислород находится в растворе, и помогает ускорить химическую реакцию.

Изотопы

Олово состоит из десяти стабильных изотопов с атомными массами от 112, 114 до 120, 122 и 124, что является наибольшим числом среди всех элементов. Из них наиболее распространены 120 Sn (почти треть всего олова), 118 Sn и 116 Sn, а наименьшее — 115 Sn. Изотопы с четными массовыми числами не имеют ядерного спина , а изотопы с нечетными имеют спин +1/2. Олово с его тремя распространенными изотопами 116 Sn, 118 Sn и 120 Sn является одним из самых простых элементов для обнаружения и анализа с помощью ЯМР-спектроскопии , и его химические сдвиги сравниваются с SnMe.
4 .

Считается, что такое большое количество стабильных изотопов является прямым результатом атомного номера 50, « магического числа » в ядерной физике. Олово также встречается в 31 нестабильном изотопе, охватывающем все оставшиеся атомные массы от 99 до 139. За исключением 126 Sn с периодом полураспада 230 000 лет, все радиоизотопы имеют период полураспада менее года. Радиоактивный 100 Sn , открытый в 1994 году, и 132 Sn — два из немногих нуклидов с « дважды магическим » ядром: несмотря на то, что они нестабильны, имея очень неравномерное протон-нейтронное отношение, они представляют собой конечные точки, за пределами которых стабильность быстро падает. Еще 30 метастабильных изомеров были охарактеризованы для изотопов от 111 до 131, наиболее стабильным из которых является 121m Sn с периодом полураспада 43,9 года.

Относительные различия в содержании стабильных изотопов олова можно объяснить их разными способами образования в звездном нуклеосинтезе . 116 Sn через 120 Sn включительно образуются в ˙s -Process (медленном захвате нейтронов) в большинстве звезд , и , следовательно , они являются наиболее распространенными изотопами, в то время как 122 Sn и 124 Sn образуются только в г -процессе (быстрый захват нейтронов) в сверхновые и встречаются реже. (Изотопы от 117 Sn до 120 Sn также получают вклад от r- процесса.) Наконец, самые редкие изотопы, богатые протонами, 112 Sn, 114 Sn и 115 Sn, не могут быть получены в значительных количествах в s — или r — процессы и рассматриваются среди p-ядер , происхождение которых еще не совсем понятно. Некоторые предполагаемые механизмы их образования включают захват протонов, а также фотораспад , хотя 115 Sn также может частично образовываться в s -процессе, как напрямую, так и в качестве дочернего элемента долгоживущего 115 In .

Этимология

Слово олово используется в германских языках и восходит к реконструированному протогерманскому * tin-om ; однокоренные слова включают немецкий Зинн , шведский Теннеси и голландское олово . Он не встречается в других ответвлениях индоевропейского языка , за исключением заимствования из германского (например, ирландское tinne из английского).

Латинское название Олово первоначально означало сплав серебра и свинец, и стало означать «олово» в века- с ранее латинским словом 4 для него был Plumbum candidum , или «белый свинец». Stannum, по- видимому, произошел от более раннего stāgnum (что означает то же самое вещество), происхождения романских и кельтских терминов для обозначения олова . Происхождение stannum / stāgnum неизвестно; он может быть доиндоевропейским .

В Meyers Konversations-Lexikon, напротив, предполагается, что олово происходит от корнуоллского стейна (предка) , и это свидетельствует о том, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова.

История

Церемониальный гигантский бронзовый кортик типа Plougrescant-Ommerschans, Plougrescant, Франция, 1500–1300 гг. До н. Э.

Добычу и использование олова можно датировать началом бронзового века около 3000 г. до н.э., когда было обнаружено, что медные предметы, образованные из полиметаллических руд с различным содержанием металлов, имели разные физические свойства. Самые ранние бронзовые предметы имели содержание олова или мышьяка менее 2% и, следовательно, считаются результатом непреднамеренного легирования из-за содержания следов металла в медной руде. Добавление второго металла к меди увеличивает ее твердость, снижает температуру плавления и улучшает процесс литья за счет получения более жидкого расплава, который охлаждается до более плотного и менее губчатого металла. Это было важным нововведением, которое позволило отливать гораздо более сложные формы в закрытых формах бронзового века. Объекты из мышьяка из бронзы впервые появляются на Ближнем Востоке, где мышьяк обычно встречается в сочетании с медной рудой, но риски для здоровья были быстро осознаны, и поиск источников гораздо менее опасных оловянных руд начался в раннем бронзовом веке. Это создало спрос на редкое металлическое олово и сформировало торговую сеть, которая связала отдаленные источники олова с рынками культур бронзового века.

Касситерит (SnO 2 ), форма оксида олова олова, скорее всего, был первоначальным источником олова в древние времена. Другие формы оловянных руд представляют собой менее распространенные сульфиды, такие как станнит, которые требуют более сложного процесса плавки . Касситерит часто накапливается в аллювиальных каналах в виде россыпных отложений, потому что он более твердый, тяжелый и химически стойкий, чем сопутствующий гранит . Касситерит обычно черный или обычно темного цвета, и эти отложения можно легко увидеть на берегах рек . Аллювиальные ( россыпные ) отложения могли случайно быть собраны и отделены методами, аналогичными промывке золота .

Соединения и химия

В подавляющем большинстве своих соединений олово имеет степень окисления II или IV.

Неорганические соединения

Галогенидные соединения известны обоими степенями окисления. Для Sn (IV) хорошо известны все четыре галогенида: SnF 4 , SnCl 4 , SnBr 4 и SnI 4 . Три более тяжелых члена представляют собой летучие молекулярные соединения, тогда как тетрафторид является полимерным. Все четыре галогенида известны также для Sn (II): SnF 2 , SnCl 2 , SnBr 2 и SnI 2 . Все твердые полимерные вещества. Из этих восьми соединений окрашены только йодиды.

Хлорид олова (II) (также известный как хлорид олова) является наиболее важным галогенидом олова в коммерческом смысле. Иллюстрируя пути к таким соединениям, хлор реагирует с металлическим оловом с образованием SnCl 4, тогда как реакция соляной кислоты и олова дает SnCl 2 и газообразный водород. В качестве альтернативы SnCl 4 и Sn объединяются в хлорид олова в процессе, называемом компропорционированием :

SnCl 4 + Sn → 2 SnCl 2

Олово может образовывать множество оксидов, сульфидов и других производных халькогенидов. Диоксид SnO 2 (касситерит) образуется при нагревании олова в присутствии воздуха . SnO 2 является амфотерным , что означает, что он растворяется как в кислых, так и в основных растворах. Станнаты со структурой [Sn (OH) 6 ] 2- , как и K 2 [Sn (OH) 6 ], также известны, хотя свободная оловянная кислота H 2 [Sn (OH) 6 ] неизвестна.

Сульфиды олово существует в обоих состояниях окисления +2 и +4: олова (II) сульфида и олово (IV) сульфид ( мозаики золота ).

Гидриды

Станнан (SnH 4 ) с оловом в степени окисления +4 нестабилен. Однако хорошо известны гидриды олова олова , например гидрид трибутилолова (Sn (C 4 H 9 ) 3 H). Эти соединения высвобождают временные радикалы трибутилолова, которые являются редкими примерами соединений олова (III).

Оловоорганические соединения

Оловоорганические соединения, иногда называемые станнанами, представляют собой химические соединения со связями олово-углерод. Из соединений олова наиболее полезными с коммерческой точки зрения являются органические производные. Некоторые оловоорганические соединения очень токсичны и используются в качестве биоцидов . Первым оловоорганическим соединением, о котором было сообщено, был дииодид диэтилолова ((C 2 H 5 ) 2 SnI 2 ), о котором сообщил Эдвард Франкланд в 1849 году.

Большинство оловоорганических соединений представляют собой бесцветные жидкости или твердые вещества, устойчивые к воздействию воздуха и воды. Они принимают геометрию тетраэдра. Тетраалкил- и тетраарилтиновые соединения могут быть получены с использованием реактивов Гриньяра :

SnCl
4 + 4 RMgBr → R
4 Sn + 4 MgBrCl

Смешанные галогенид-алкилы, которые являются более распространенными и более важными с коммерческой точки зрения, чем тетраорганопроизводные, получают реакциями перераспределения :

SnCl
4 + R
4 Sn → 2 SnCl 2 R 2

Двухвалентные оловоорганические соединения встречаются редко, хотя и более распространены, чем родственные двухвалентные германийорганические и кремнийорганические соединения. Большая стабилизация Sn (II) объясняется « эффектом инертной пары ». Оловоорганические соединения (II) включают как станнилены (формула: R 2 Sn, как видно для синглетных карбенов ), так и дистаннилены (R 4 Sn 2 ), которые примерно эквивалентны алкенам . Оба класса демонстрируют необычные реакции.

Вхождение

Образец касситерита, основной руды олова.

Олово образуется в результате длительного s- процесса в звездах с низкой и средней массой (с массой от 0,6 до 10 масс Солнца ) и, наконец, в результате бета-распада тяжелых изотопов индия .

Олово является 49-м наиболее распространенным элементом в земной коре , составляя 2  ppm по сравнению с 75 ppm для цинка, 50 ppm для меди и 14 ppm для свинца.

Олово не встречается в качестве природного элемента, его необходимо извлекать из различных руд. Касситерит (SnO 2 ) является единственным коммерчески важным источником олова, хотя небольшие количества олова извлекаются из сложных сульфидов, таких как станнит , цилиндрит , франкеит , канфилдит и теаллит . Минералы с оловом почти всегда связаны с гранитными породами, обычно на уровне 1% содержания оксида олова.

Из-за более высокого удельного веса диоксида олова около 80% добываемого олова приходится на вторичные месторождения, расположенные ниже по течению от первичных залежей. Олово часто извлекают из гранул, смытых вниз по течению в прошлом, и откладывают в долинах или в море. Наиболее экономичные способы добычи олова — это дноуглубительные работы , гидравлические разработки или карьеры . Большая часть олова в мире производится из россыпных месторождений, которые могут содержать всего 0,015% олова.

В 2011 году было добыто около 253 000 тонн олова, в основном в Китае (110 000 т), Индонезии (51 000 т), Перу (34 600 т), Боливии (20 700 т) и Бразилии (12 000 т). Оценки производства олова исторически менялись в зависимости от динамики экономической целесообразности и развития технологий добычи, но предполагается, что при нынешних темпах потребления и технологиях на Земле закончится добыча олова через 40 лет. Лестер Браун предположил, что олово может закончиться в течение 20 лет, основываясь на крайне консервативной экстраполяции 2% роста в год.

Экономически извлекаемые запасы олова
Год Миллион тонн
1965 г. 4 265
1970 г. 3 930
1975 г. 9 060
1980 г. 9 100
1985 г. 3060
1990 г. 7 100
2000 г. 7 100
2010 г. 5 200

Вторичное олово, или лом, также является важным источником металла. Восстановление олова путем вторичного производства или рециркуляции оловянного лома быстро увеличивается. В то время как Соединенные Штаты не добывали олово с 1993 года и не выплавляли олово с 1989 года, они были крупнейшим вторичным производителем, переработав почти 14000 тонн в 2006 году.

Сообщается о новых месторождениях в Монголии , а в 2009 году новые месторождения олова были обнаружены в Колумбии группой Seminole Group Colombia CI, SAS.

Производство

Олово получают карботермическим восстановлением оксида руды с углем или коксом. Могут использоваться как отражательная печь, так и электрическая печь .

Горно-металлургическая промышленность

Промышленность

Подсвечник из жести

Десять крупнейших компаний произвели большую часть олова в мире в 2007 году.

Большая часть мирового олова продается на Лондонской бирже металлов (LME) из 8 стран под 17 брендами.

Крупнейшие производители олова (в тоннах)
Компания Полития 2006 г. 2007 г. 2017 г. 2006-2017
% изменение
Юньнань Олово Китай 52 339 61 129 74 500 42,3
ПТ Тимах Индонезия 44 689 58 325 30 200 -32,4
Malaysia Smelting Corp Малайзия 22 850 25 471 27 200 19. 0
Юньнань Чэнфэн Китай 21 765 18 000 26 800 23,1
Минсур Перу 40 977 35 940 18 000 -56,1
ЭМ Винто Боливия 11 804 9 448 12 600 6,7
Гуанси Китай Олово Китай / / 11 500 /
Thaisarco Таиланд 27 828 19 826 10 600 -61,9
Металло-химический Бельгия 8 049 8 372 9 700 20,5
Гэцзю Цзы Ли Китай / / 8 700 /

Международный Tin Совет был создан в 1947 году для контроля цен на олово, пока он не развалился в 1985 году 1984 году Ассоциация Tin продуцирующих стран была создана, с Австралией, Боливии, Индонезии, Малайзии, Нигерии, Таиланде и Заира в качестве членов .

Цена и обмены

Мировое производство и цена (обмен США) олова.

Олово является уникальным среди других минеральных продуктов из-за сложных соглашений между странами-производителями и странами-потребителями, заключенными еще в 1921 году. Более ранние соглашения, как правило, были несколько неформальными и спорадическими и привели к «Первому Международному соглашению по олову» в 1956 году, первому из непрерывно пронумерованные серии, которые фактически рухнули в 1985 году. Посредством этой серии соглашений Международный совет по олову (ITC) оказал значительное влияние на цены на олово. ИТЦ поддерживал цены на олово в периоды низких цен, покупая олово для своих буферных запасов, и имел возможность сдерживать цены в периоды высоких цен, продавая олово из запасов. Это был подход, направленный против свободного рынка, предназначенный для обеспечения достаточного потока олова в страны-потребители и получения прибыли для стран-производителей. Однако буферные запасы не были достаточно большими, и в течение большей части этих 29 лет цены на олово росли, иногда резко, особенно с 1973 по 1980 год, когда безудержная инфляция поразила многие мировые экономики.

В конце 1970-х — начале 1980-х годов государственные запасы олова США находились в агрессивном режиме продаж, отчасти для того, чтобы воспользоваться исторически высокими ценами на олово. Резкий спад 1981–1982 годов оказался весьма суровым для оловянной промышленности. Резко снизилось потребление олова. ИТЦ смог избежать по-настоящему резкого спада за счет ускоренной закупки буферных запасов; эта деятельность потребовала от ИТЦ значительных заимствований у банков и компаний, торгующих металлами, для увеличения своих ресурсов. ИТЦ продолжал занимать до конца 1985 года, когда он достиг своего кредитного лимита. Сразу же последовал крупный «оловянный кризис»: олово было исключено из торгов на Лондонской бирже металлов примерно на три года, вскоре после этого ITC распустился, а цена на олово, теперь в условиях свободного рынка, резко упала до 4 долларов за штуку. фунта и оставался на этом уровне в течение 1990-х годов. Цена снова выросла к 2010 году с восстановлением потребления после мирового экономического кризиса 2008–2009 годов, сопровождавшим пополнение запасов и продолжающийся рост потребления в развивающихся странах мира.

Лондонская биржа металлов (LME) является основной торговой площадкой для олова. Другими рынками контрактов на олово являются оловянный рынок Куала-Лумпура (KLTM) и оловянная биржа Индонезии (INATIN).

Цена за кг в разные годы:

Олово (долл. США за кг)
2008 г. 2009 г. 2010 г. 2011 г. 2012 г.
Цена 18,51 13,57 20,41 26.05 21,13

Приложения

Мировое потребление рафинированного олова с разбивкой по конечным потребителям, 2006 г.

В 2018 году чуть менее половины всего произведенного олова использовалось в припое. Остальное было разделено между лужением, оловянными химикатами, латунными и бронзовыми сплавами и нишевым использованием.

Припой

Олово уже давно используется в сплавах со свинцом в качестве припоя в количестве от 5 до 70% по весу. Олово со свинцом образует эвтектическую смесь с массовой долей 61,9% олова и 38,1% свинца (атомная доля: 73,9% олова и 26,1% свинца) с температурой плавления 183 ° C (361,4 ° F). Такие припои в основном используются для соединения труб или электрических цепей . С момента вступления в силу Директивы Европейского Союза об отходах электрического и электронного оборудования ( Директива WEEE) и Директивы об ограничении использования опасных веществ 1 июля 2006 года содержание свинца в таких сплавах снизилось. Хотя воздействие свинца связано с серьезными проблемами со здоровьем , бессвинцовый припой не лишен проблем, включая более высокую температуру плавления и образование усов олова, вызывающих электрические проблемы. В бессвинцовых припоях может появиться оловянный вред, приводящий к потере паяного соединения. Быстро находят заменяющие сплавы, хотя проблемы с целостностью соединений остаются.

Лужение

Олово легко связывается с железом и используется для покрытия свинца , цинка и стали для предотвращения коррозии. Луженые стальные контейнеры широко используются для консервирования пищевых продуктов , и это составляет значительную часть рынка металлического олова. Жестяная банка для консервирования продуктов питания была впервые изготовлена ​​в Лондоне в 1812 году. Носители британского английского называют их «консервными банками » , а носители американского английского — « консервными банками». Одним из производных от такого использования является сленговый термин « tinnie » или «tinny», означающий «банка пива» в Австралии . Свистулька так называемый , потому что он был первым массового производства в луженой стали. Медные сосуды для приготовления пищи, такие как кастрюли и сковороды, часто покрывают тонким покрытием из олова , поскольку сочетание кислых продуктов с медью может быть токсичным.

Специализированные сплавы

Ремесленники работают с жестяными листами.

Олово в сочетании с другими элементами образует множество полезных сплавов. Олово чаще всего легировано медью. Олово на 85–99% состоит из олова; несущий металл также имеет высокий процент олова. Бронза состоит в основном из меди (12% олова), а добавка фосфора дает фосфористую бронзу . Металлический колокол также представляет собой сплав медь-олово, содержащий 22% олова. Олово иногда использовалось в чеканке монет; например, когда-то он составлял однозначный процент (обычно пять процентов или меньше) американских и канадских пенсов. Поскольку медь часто является основным металлом в таких монетах, иногда включая цинк, их можно назвать бронзовыми и / или латунными сплавами.

Ниобия олова соединения Nb 3 Sn коммерчески используются в катушках из сверхпроводящих магнитов для его высокой критической температурой (18 K) и критического магнитного поля (25  Т ). Сверхпроводящий магнит весом всего два килограмма способен воздействовать на магнитное поле обычного электромагнита весом в тонны.

Небольшой процент олова добавляют в циркониевые сплавы для оболочки ядерного топлива.

Большинство металлических трубок в органе изготовлены из сплава олова и свинца, причем наиболее распространенным является состав 50/50. Пропорция олова в трубе определяет тон трубы, поскольку олово имеет желаемый тональный резонанс. Когда сплав олово / свинец охлаждается, сначала затвердевает фаза свинца, затем, когда достигается температура эвтектики, оставшаяся жидкость образует слоистую эвтектическую структуру олово / свинец, которая блестящая, а контраст с фазой свинца дает пятнистый или пятнистый эффект. Этот металлический сплав называют пятнистым металлом. Основными преимуществами использования олова для труб являются его внешний вид, удобоукладываемость и устойчивость к коррозии.

Оптоэлектроника

В оксидов индия и олова являются электропроводящими и прозрачными, а также используются для изготовления прозрачных электропроводящих пленок с приложениями в Оптоэлектроника устройств , таких как жидкокристаллические дисплеи .

Другие приложения

Репродукция фонаря для сарая 21 века из перфорированной жести.

Перфорированная луженая сталь, также называемая перфорированной жестью, — это ремесленная техника, зародившаяся в Центральной Европе для создания функциональной и декоративной посуды. Существует множество разнообразных декоративных дизайнов пирсинга, основанных на местных традициях и личных творениях мастеров. Перфорированные оловянные фонарики — наиболее распространенное применение этой ремесленной техники. Свет свечи, проникающий сквозь проницаемый узор, создает декоративный световой узор в комнате, где она находится. Фонари и другие перфорированные оловянные изделия были созданы в Новом Свете с самого раннего европейского поселения. Хорошо известный пример — фонарь Revere, названный в честь Пола Ревира .

До наступления современной эпохи в некоторых районах Альп затачивали козий или овечий рог, а на жестяной пластине вырубали буквы с алфавитом и цифрами от одного до девяти. Этот обучающий инструмент был соответственно известен как «рог». Современные репродукции украшены такими мотивами, как сердечки и тюльпаны.

В Америке сейфы для пирогов и пищевые сейфы использовались еще до охлаждения. Это были деревянные шкафы разных стилей и размеров — напольные или подвесные, предназначенные для отпугивания паразитов и насекомых, а также для удержания пыли от скоропортящихся продуктов. Эти шкафы имели вставки из белой жести в дверях, а иногда и по бокам, пробитые домовладельцем, краснодеревщиком или жестянщиком в различных конструкциях, чтобы обеспечить циркуляцию воздуха, исключая при этом мух. Современные репродукции этих статей остаются популярными в Северной Америке.

Оконное стекло чаще всего изготавливается путем плавления расплавленного стекла на расплавленном олове ( флоат-стекло ), в результате чего получается плоская и безупречная поверхность. Это также называется « процессом Пилкингтона ».

Олово также используется в качестве отрицательного электрода в современных литий-ионных аккумуляторах . Его применение несколько ограничено тем фактом, что некоторые оловянные поверхности катализируют разложение электролитов на основе карбонатов, используемых в литий-ионных батареях.

Фторид олова (II) добавляют в некоторые стоматологические продукты в виде фторида олова (SnF 2 ). Фторид олова (II) можно смешивать с абразивами кальция, в то время как более распространенный фторид натрия постепенно становится биологически неактивным в присутствии соединений кальция. Также было показано, что он более эффективен, чем фторид натрия, в борьбе с гингивитом .

Олово также используется в качестве мишени для создания лазерно-индуцированной плазмы, которая действует как источник света для экстремальной ультрафиолетовой литографии .

Оловоорганические соединения

Из всех химических соединений олова наиболее активно используются оловоорганические соединения. Мировое промышленное производство, вероятно, превышает 50 000 тонн .

Стабилизаторы ПВХ

Основное коммерческое применение оловоорганических соединений — стабилизация ПВХ- пластиков. В отсутствие таких стабилизаторов ПВХ в противном случае быстро разложился бы под воздействием тепла, света и атмосферного кислорода, что привело бы к обесцвечиванию и хрупкости продуктов. Олово продувает лабильные хлорид ионов (Cl ), которые в противном случае инициировать потерю HCl из пластикового материала. Типичные соединения олова представляют собой производные дибутилоловодихлорида карбоновых кислот, такие как дилаурат .

Биоциды

Некоторые оловоорганические соединения относительно токсичны, но имеют как преимущества, так и проблемы. Они используются с биоцидными свойствами в качестве фунгицидов , пестицидов , альгицидов , консервантов древесины и противообрастающих агентов . Оксид трибутилолова используется в качестве консерванта для древесины . Трибутилолово также используется для различных промышленных целей, таких как контроль шлама на бумажных фабриках, и используется для дезинфекции циркулирующей промышленной охлаждающей воды. Трибутилолово использовалось в качестве добавки к судовой краске для предотвращения роста морских организмов на судах, но его использование сократилось после того, как оловоорганические соединения были признаны стойкими органическими загрязнителями с чрезвычайно высокой токсичностью для некоторых морских организмов (например, собачьей щенки ). ЕС запретил использование оловоорганических соединений в 2003 году, в то время как опасения по поводу токсичности этих соединений для морской жизни и ущерба для воспроизводства и роста некоторых морских видов (в некоторых отчетах описывается биологическое воздействие на морскую жизнь при концентрации 1 нанограмм на литр). ) привели к всемирному запрету Международной морской организацией . Многие страны теперь ограничивают использование оловоорганических соединений судами длиной более 25 м (82 футов). Стойкость трибутилолова в водной среде зависит от природы экосистемы. Из-за этой стойкости и того, что он является добавкой в ​​краску для судов, высокие концентрации трибутилолова были обнаружены в морских отложениях, расположенных вблизи морских доков. Трибутилолово также использовалось в качестве биомаркера импосекса у неограстропод по крайней мере 82 известных видов. Из-за чрезвычайно высоких уровней TBT в местных прибрежных районах из-за судоходства моллюски оказали неблагоприятное воздействие. Импосекс — это наложение мужских половых признаков на женские особи, при которых у них начинает расти пенис и семявыносящий проток. Высокий уровень ТБО в вашей системе смертельно опасен, потому что он может повредить эндокринные железы, репродуктивную и центральную нервную системы, структуру костей и желудочно-кишечный тракт млекопитающих. Трибутилолово влияет не только на млекопитающих, но и на каланов, китов, дельфинов и людей.

Органическая химия

Некоторые реагенты олова полезны в органической химии . В большинстве случаев хлорид олова является обычным восстановителем для превращения нитро- и оксимных групп в амины . В реакции Stille паре оловоорганических соединений с органическими галогенидами или Псевдогалогенидами .

Литий-ионные аккумуляторы

Олово образует несколько интерметаллических фаз с металлическим литием, что делает его потенциально привлекательным материалом для аккумуляторных батарей. Большое объемное расширение олова при легировании литием и нестабильность границы раздела олово-органический электролит при низких электрохимических потенциалах представляют собой самые большие проблемы при использовании в промышленных элементах. Проблема была частично решена Sony . Межметаллическое соединение олова с кобальтом и углеродом было реализовано Sony в своих элементах Nexelion, выпущенных в конце 2000-х годов. Состав активного материала составляет примерно Sn 0,3 Co 0,4 C 0,3 . Недавние исследования показали, что только некоторые кристаллические грани тетрагонального (бета) Sn ответственны за нежелательную электрохимическую активность.

Меры предосторожности

Случаи отравления металлическим оловом, его оксидами и солями практически неизвестны. Только H, F, P, Tl и Xe обладают более высокой восприимчивостью к ЯМР-анализу для образцов, содержащих изотопы в их естественном количестве.

использованная литература

Список используемой литературы

  • Эта статья включает текст из публикации, которая сейчас находится в открытом доступе : Carlin, James F., Jr. (1998). «Важные события, влияющие на цены олова с 1958 года» . Национальная геодезическая служба США
  • Участники CRC (2006 г.). Дэвид Р. Лид (ред.). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Taylor & Francis Group. ISBN   978-0-8493-0487-3 .
  • Эмсли, Джон (2001). «Жесть» . Природа Строительные блоки: A-Z Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  445–450 . ISBN   978-0-19-850340-8 .
  • Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN   978-0-7506-3365-9 .
  • Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 50: Олово» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. ISBN   978-0-8306-3018-9 .
  • Макинтош, Роберт М. (1968). «Банка». В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхольда. С. 722–732. LCCN   68-29938 .
  • Ствертка, Альберт (1998). «Жесть» . Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. ISBN   978-0-19-508083-4 .

внешние ссылки

Кельвин — Kelvin — qaz.wiki

Единица измерения температуры в системе СИ

Эта статья о единицах измерения температуры. Для использования в других целях, см Кельвин (значения) .

Кельвин является базовым блоком от температуры в Международной системе единиц (СИ), имеющий символ единицы К. Он назван в честь Belfast рожденного университета Глазго инженера и физика Уильяма Томсона, первый барон Кельвин (1824-1907).

Кельвин теперь определяется путем фиксирования числового значения постоянной Больцмана k равным 1,380 649 × 10 −23 Дж⋅K −1 . Следовательно, один кельвин равен изменению термодинамической температуры T, которое приводит к изменению тепловой энергии kT на 1,380 649 × 10 -23 Дж.

Шкала Кельвина отвечает требованиям Томсона как абсолютная термодинамическая шкала температуры . В качестве нулевой точки используется абсолютный ноль (т.е. низкая энтропия ). Соотношение между шкалами Кельвина и Цельсия составляет T K = t ° C + 273,15. По шкале Кельвина чистая вода замерзает при 273,15 К, а кипит при 373,15 К.

В отличие от градуса Фаренгейта и градуса Цельсия , кельвин не упоминается и не записывается как градус . Кельвин — основная единица измерения температуры в физических науках, но часто используется вместе с градусом Цельсия, который имеет ту же величину.

История

В 1848 году Уильям Томсон, впоследствии получивший титул лорда Кельвина , написал в своей статье « Об абсолютной термометрической шкале» о необходимости шкалы, в которой «бесконечный холод» (абсолютный ноль) был нулевой точкой шкалы, и в которой использовались градусы Цельсия. для его приращения единицы. Кельвин подсчитал, что абсолютный ноль равнялся -273 ° C на воздушных термометрах того времени. Эта абсолютная шкала известна сегодня как термодинамическая температурная шкала Кельвина. Значение Кельвина «-273» было отрицательной обратной величиной 0,00366 — принятого коэффициента расширения газа на градус Цельсия относительно точки льда, что дает замечательную согласованность с принятым в настоящее время значением.

В 1954 году Резолюция 3 10-й Генеральной конференции по мерам и весам (CGPM) дала шкале Кельвина ее современное определение, обозначив тройную точку воды в качестве второй определяющей точки и присвоив ее температуре ровно 273,16 кельвина.

В 1967/1968 г. Постановление 3 13-го ГКГМ переименовало единицу приращения термодинамической температуры «кельвин», символ K, заменив «градус Кельвина», символ ° K. Более того, считая полезным более четко определить величину приращения единицы измерения, 13-й CGPM также постановил в Резолюции 4, что «Кельвин, единица термодинамической температуры, равен доле 1 / 273,16 термодинамической температуры тройной точки воды ».

В 2005 году Международный комитет Poids et Mesures (CIPM), комитет CGPM, подтвердил, что для целей определения температуры тройной точки воды определение термодинамической температурной шкалы Кельвина будет относиться к воде, имеющей изотопный состав определен как Венская стандартная средняя океаническая вода .

16 ноября 2018 года было принято новое определение фиксированного значения постоянной Больцмана . С этим изменением тройная точка воды стала эмпирически определенным значением приблизительно 273,16 кельвина. Для целей законодательной метрологии новое определение официально вступило в силу 20 мая 2019 г., в 144-ю годовщину Метрической конвенции .

Соглашения об использовании

Согласно Международному бюро мер и весов , при произнесении или произнесении единицы измерения ставятся во множественное число с использованием тех же грамматических правил, что и для других единиц СИ, таких как вольт или ом (например, «… тройная точка воды точно равна 273,16. кельвинов «). Когда делается ссылка на « шкалу Кельвина », слово «кельвин», которое обычно является существительным, действует адъективно, изменяя существительное «шкала», и пишется с заглавной буквы. Как и в случае с большинством других символов единиц СИ (за исключением символов угла, например 45 ° 3 ‘4 ″), между числовым значением и символом кельвина (например, «99,987 K») есть пробел. (Однако в руководстве по стилю для CERN прямо говорится, что всегда следует использовать «кельвин», даже во множественном числе.)

До 13-го CGPM в 1967–1968 единица измерения кельвина называлась «градусом», как и другие температурные шкалы того времени. Его отличали от других шкал либо суффиксом прилагательного «Кельвин» («градус Кельвина»), либо «абсолютным» («абсолютным градусом»), и его символом было ° K. Последний термин (абсолютная степень), который был официальным названием единицы с 1948 по 1954 год, был неоднозначным, поскольку его также можно было интерпретировать как относящийся к шкале Ренкина . До 13-го CGPM форма множественного числа была «абсолютные степени». 13-я CGPM изменила название единицы на просто «кельвин» (символ: K). Отсутствие «степени» указывает на то, что она не относится к произвольной контрольной точке, такой как шкала Цельсия и Фаренгейта (хотя шкала Ренкина продолжала использовать «градус Ренкина»), а скорее абсолютная единица измерения, которой можно манипулировать алгебраически ( например, умноженное на два, чтобы указать удвоенное количество «средней энергии», доступной среди элементарных степеней свободы системы).

Новое определение 2019

В 2005 году CIPM приступил к программе по пересмотру определения кельвина (наряду с другими единицами СИ) с использованием более экспериментально строгой методологии. В частности, комитет предложил переопределить кельвин таким образом, чтобы постоянная Больцмана принимала точное значение 1,380 6505 × 10 -23  Дж / К . Комитет надеялся, что программа будет завершена вовремя для ее принятия CGPM на заседании 2011 года, но на заседании 2011 года решение было отложено до заседания 2014 года, когда оно будет рассматриваться как часть более крупной программы .

Новое определение было дополнительно отложено в 2014 году в ожидании более точных измерений постоянной Больцмана с точки зрения текущего определения, но, наконец, было принято на 26-й конференции CGPM в конце 2018 года со значением k  =  1,380 649 × 10 -23  Дж / К .

С научной точки зрения главное преимущество состоит в том, что это позволит проводить более точные измерения при очень низких и очень высоких температурах, поскольку используемые методы зависят от постоянной Больцмана. У него также есть философское преимущество, заключающееся в независимости от какой-либо конкретной субстанции. Единица Дж / К равна кг⋅м 2 ⋅с −2 ⋅K −1 , где килограмм , метр и секунда определены в терминах постоянной Планка , скорости света и продолжительности действия цезия-133. сверхтонкий переход основного состояния соответственно. Таким образом, это определение зависит только от универсальных констант , а не от каких-либо физических артефактов, как практиковалось ранее, таких как Международный прототип килограмма , масса которого со временем отклонилась от исходного значения. Задача заключалась в том, чтобы избежать снижения точности измерений вблизи тройной точки. С практической точки зрения переопределение останется незамеченным; вода по-прежнему будет замерзать при температуре 273,15 К (0 ° C), и тройная точка воды по-прежнему будет широко используемой лабораторной эталонной температурой.

Разница в том, что до переопределения тройная точка воды была точной, а постоянная Больцмана имела измеренное значение 1,380 649 03 (51) × 10 −23  Дж / К , с относительной стандартной неопределенностью 3,7 × 10 −7 . После этого постоянная Больцмана становится точной, и неопределенность переносится на тройную точку воды, которая теперь 273.1600 (1) К .

Практическое использование

Цветовая температура

Кельвин часто используется как мера цветовой температуры источников света. Цветовая температура основана на том принципе, что излучатель черного тела излучает свет с частотным распределением, характерным для его температуры. Черные тела при температуре ниже примерно 4000 K кажутся красноватыми, тогда как те, что указаны выше, примерно 7500 K выглядят синеватыми. Цветовая температура важна в областях проецирования изображений и фотографии , где цветовая температура составляет примерно 5600 K требуется для соответствия пленочным эмульсиям «дневного света». В астрономии , то звездная классификация звезд и их место на диаграмме Герцшпрунга-Рассел основана, в частности, от их поверхностной температуры, известной как эффективная температура . Фотосфера Солнца , например, имеет эффективную температуру 5778 K .

Цифровые камеры и фотографическое программное обеспечение часто используют цветовую температуру в K в меню редактирования и настройки. Простое руководство заключается в том, что более высокая цветовая температура дает изображение с усиленными белыми и синими оттенками. Снижение цветовой температуры приводит к тому, что в изображении преобладают «более теплые» красноватые цвета .

Кельвин как единица шумовой температуры

В электронике кельвин используется как индикатор того, насколько шумна цепь по отношению к предельному уровню шума , то есть температуре шума . Так называемый шум Джонсона – Найквиста дискретных резисторов и конденсаторов представляет собой тип теплового шума, полученного из постоянной Больцмана, и может использоваться для определения шумовой температуры цепи с использованием формул Фрииса для шума .

Символ Юникода

Символ кодируется в Юникоде в кодовой точке U + 212A K KELVIN SIGN . Однако это символ совместимости, предусмотренный для совместимости с устаревшими кодировками. Стандарт Unicode рекомендует вместо этого использовать U + 004B K ЗАГЛАВНУЮ ЛАТИНСКУЮ БУКВУ K ; то есть, нормальный капитал K . «Трем буквоподобным символам присвоена каноническая эквивалентность обычным буквам: U + 2126 Ω OHM SIGN , U + 212A K KELVIN SIGN и U + 212B Å ANGSTROM SIGN . Во всех трех случаях следует использовать обычную букву».

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

Найдите значение кельвина в Викисловаре, бесплатном словаре.

Олово

О́лово (лат. Stannum; обозначается символом Sn) — элемент главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 50. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово образует две аллотропические модификации: ниже 13,2 °C устойчиво α-олово (серое олово) с кубической решёткой типа алмаза, выше 13,2 °C устойчиво β-олово (белое олово) с тетрагональной кристаллической решеткой.

История

Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, так как изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии, Четвёртой Книге Моисеевой. Олово является (наряду с медью) одним из компонентов бронзы (см. История меди и бронзы), изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э.. Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века», более 2000 лет (очень приблизительно: 35—11 века до н. э.).

Происхождение названия
Латинское название stannum, связанное с санскритским словом, означающим «стойкий, прочный», первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67 % олова; к IV веку этим словом стали называть собственно олово.

Слово олово — общеславянское, имеющее соответствия в балтийских языках (ср. лит. alavas, alvas — «олово», прусск. alwis — «свинец»). Оно является суффиксальным образованием от корня ol- (ср. древневерхненемецкое elo — «жёлтый», лат. albus — «белый» и пр.), так что металл назван по цвету.

Производство

В процессе производства рудоносная порода (касситерит) подвергается дроблению до размеров частиц в среднем ~ 10 мм, в промышленных мельницах, после чего касситерит за счет своей относительно высокой плотности и массы отделяется от пустой породы вибрационно-гравитационном методом на обогатительных столах. В дополнение применяется флотационный метод обогащения/очистки руды. Полученный концентрат оловянной руды выплавляется в печах. В процессе выплавки восстанавливается до свободного состояния посредством применения в восстановления древесного угля, слои которого укладываются поочередно со слоями руды.

Применение

1. Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — бронза (с медью). Другой известный сплав — пьютер — используется для изготовления посуды. В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания сверхпроводящих проводов на основе интерметаллического соединения Nb3Sn.

2. Интерметаллические соединения олова и циркония обладают высокими температурами плавления (до 2000 °C) и стойкостью к окислению при нагревании на воздухе и имеют ряд областей применения.

3. Олово является важнейшим легирующим компонентом при получении конструкционных сплавов титана.

4. Двуокись олова — очень эффективный абразивный материал, применяемый при «доводке» поверхности оптического стекла.

5. Смесь солей олова — «жёлтая композиция» — ранее использовалась как краситель для шерсти.

6. Олово применяется также в химических источниках тока в качестве анодного материала, например: марганцево-оловянный элемент, окисно-ртутно-оловянный элемент. Перспективно использование олова в свинцово-оловянном аккумуляторе; так, например, при равном напряжении, по сравнению со свинцовым аккумулятором свинцово-оловянный аккумулятор обладает в 2,5 раза большей емкостью и в 5 раз большей энергоплотностью на единицу объёма, внутреннее сопротивление его значительно ниже.


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Олово — ООО ТПК «Алюмет»


Олово, Sn (от лат. Stannum), химический элемент IVB подгруппы (включающей C, Si, Ge, Sn и P периодической таблицы Менеделеева. Олово – относительно мягкий металл, используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова – в белой жести (луженое железо) для изготовления тары, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Олово образует различные соединения, многие из которых находят промышленное применение. Наиболее экономически важный оловосодержащий минерал –


касситерит (оксид олова). Мировые месторождения касситерита разрабатывают в Юго-Восточной Азии, в основном в Индонезии, Малайзии и Таиланде. Другие важные месторождения касситерита находятся в Южной Америке (Бразилия и Боливия), Китае и Австралии.



Олово чушковое



Химический состав олова в %








Марка олова


Fe


S


Cu


As


Pb


Sb


Bi


Sn


Примесей


О1пч


до 0.009


до 0.01


до 0.01


до 0.01


до 0.025


до 0.015


до 0.01


min 99.915


всего 0.085


О1


до 0.009


до 0.01


0.03 — 0.01


до 0.01


до 0.04


до 0.015


до 0.015


min 99.9


всего 0.1


О2


до 0.02


до 0.02


до 0.03


до 0.015


до 0.25


до 0.05


до 0.05


min 99.565


всего 0.435


О3


до 0.02


до 0.02


до 0.1


до 0.03


до 1


до 0.3


до 0.06


min 98.49


всего 1.51


О4


до 0.02


до 0.02


до 0.1


до 0.05


до 3


до 0.3


до 0.1


min 96.43


всего 3.51




Оловянные аноды


Форма поставки оловянных анодов:


Оловянные аноды изготавливают в форме горячекатанных листов по ГОСТ 860-75 или под заказ по размерам Заказчика по ТУ 48-6-0005-2000/01. Аноды изготавлявают из олова марки О1. Химический состав анода не должен отличаться от аналогичного состава чушкового олова (хим. состав).

Олово — ООО «ВИРС» — комплексные поставки цветных металлов

О́лово (лат. Stannum; обозначается символом Sn) — элемент
главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 50. Относится к группе
лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный,
ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета.

Олово
используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое
покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные
применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых
продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых
сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — бронза (с
медью). Другой известный сплав — пьютер — используется для изготовления посуды.
В последнее время возрождается интерес к использованию металла, поскольку он
наиболее «экологичен» среди тяжёлых цветных металлов. Используется для создания
сверхпроводящих проводов на основе интерметаллического соединения Nb3Sn.

Оловянный порошок, производится методом распыления. Существуют следующие марки оловянного порошка: ПОЭ, П01, П02, ПОЗ. П04. Оловянный порошок производится из олова марок 01 и 02 по ГОСТ 860, но допустимы и другие марки олова. Порошок оловянный должен быть без механических включений и комков. Насыпная плотность оловянного порошка марок П02 и ПОЗ в пределах 3,2—4,0 г/см3. Насыпная плотность оловянного порошка марок ПОЭ и ПО1 в пределах 3.4—4,0 г/см3. Насыпная плотность оловянного порошка марки П04 в пределах 3,6—3,9 г/см3. Оловянный порошок марок П01 и ПОЭ имеет равномерный гранулометрический состав. Порошок нетоксичен. 

Порошок олова используется для нанесения покрытий, в машиностроительной отрасли; для производства электроугольных изделий, в том числе электрических щеток, осветительных и элементных углей, бронзо-графитных подшипников, втулок, уплотнительных материалов, электрических контактов, постоянных магнитов и конструкционных изделий. и других металлокерамических композиций в различных отраслях промышленности.












п/п

Свойства

Спецификация

1

Внешний вид

Серое порошкообразное вещество, без посторонних включений

2

Температура плавления металла

232 оС

3

Раз мер частиц

40-76 мкм

4

Форма частиц порошка

Сферическая

5

Насыпная плотность

3,5г/см3

6

Содержание кислорода

<0,2

7

Метод распыления

Газовый

8

Тара

Герметичные пластиковые ведра

Жестяная банка | Химия природы

Олово использовалось повсеместно на протяжении всей истории человечества, от инструментов бронзового века до компонентов литий-ионных аккумуляторов, но Майкл А. Тарселли предупреждает, что его не следует считать пешеходом. Его склонность задерживаться в тканях человека представляет собой опасную сторону, которая подталкивает исследователей к более экологичной химии.

Олово прячется повсюду в нашей культуре, часто на виду.Рассмотрим реликвии из фильмов: от «Железного человека» из «Волшебника страны Оз» до радио в жестяной банке, которое часто можно увидеть в домах на деревьях. Элемент 50, чей символ «Sn» происходит от латинского stannum, веками добывался во всем мире. Его склонность к сплавлению с другими металлами, такими как медь или сурьма, дала оружие бронзового века и оловянную посуду. Сегодня соединения олова живут внутри необрастающей краски, труб из ПВХ и, вероятно, даже в ваших костях, где соединения олова часто накапливаются в организме человека. Блестящий серебристый металл играет определенную роль, хорошо это или плохо, в приближающемся порыве науки о батареях и электронике.

Металлическое олово в основном состоит из двух фаз. «Олово-вредитель» — превращение прочной кристаллической β-формы в хрупкую α-форму при низких температурах — считается апокрифической причиной катастрофы русской кампании из-за отказа Наполеона холодной зимой 1812 года. Два других аллотропа существуют при высоких температурах и давлениях. Любой, кто наблюдал за печатной платой, видел припой: сплав олова и свинца, который чрезвычайно легко плавится и используется для соединения контактов в сложной электронной схеме.В консервных банках массового производства с конца девятнадцатого века хранилось большое количество разнообразных продуктов — от продуктов питания до масла и крема для обуви, хотя сегодня они часто содержат менее дорогой и более ковкий алюминий.

Предоставлено: ПЛАТА: ДЖУЛИАН ДЖЕЙМС УОРД / МОМЕНТ / ЧАШКА GETTY TIN CUP: СТИВЕН САНДЕРС / ALAMY STOCK PHOTO

В своей элементарной форме олово не представляет угрозы для здоровья человека. С другой стороны, токсичность оловоорганического соединения была эпидемиологически связана с несколькими маркерами ухудшения здоровья и роста в моделях на животных.Если для этих исследований и существовала молекула-плакатист, то это хлорид трибутилолова ((C 4 H 9 ) 3 SnCl, TBTC). Бывший противообрастающий состав для морских судов и добавка ПВХ, TBTC, как было показано, оказывает множественное разрушающее действие на эндокринную систему. Главные из них: запуск апоптоза, прерывание метаболизма и интерактивность «ожирения», что делает TBTC способным влиять на накопление жира на животных моделях и увеличивает вероятность увеличения веса в более позднем возрасте 2 .

Учитывая их склонность к биоаккумуляции и влиянию на множественные ферментативные пути, стоит ли рисковать соединениями олова при любом применении? С точки зрения металлоорганических и синтетических химиков-органиков за последнее столетие — да! Оловоорганическое олово давно используется для инициирования присоединения радикалов, образования полимеров и служит в качестве партнеров перекрестного связывания для палладиевого катализа. Эта последняя технология была недавно расширена до анилиновых солей четвертичного аммония в качестве партнеров связывания при никелевом катализе с использованием триметилолова арильных соединений через комплексы Ni – F – Sn 3 Сочетание протекает с высокими выходами, несмотря на присутствие функциональных групп — силила простые эфиры, нитрилы, сложные эфиры и кетоны — это могло помешать его кузену, катализируемому Pd.

Тем не менее, многие специалисты по синтетическим технологиям теперь также рассматривают соединения олова как потенциальную опасность — неприятную примесь, которая может образовывать потенциально токсичные побочные продукты. Предпринимаются усилия по развитию мягкого образования предшественников радикалов, не содержащих олова, 4 из ксантатов и органических пероксидов. В движении зеленой химии популярность элемента 50 также постепенно снижается по сравнению с металлоорганическими прекурсорами, такими как бор или медь. Для ограничения побочных продуктов олова, особенно на поздних стадиях синтеза, где уровни ppm должны строго контролироваться, также были предложены различные реагенты с иммобилизацией на полимерах и твердых носителях 5 .Эти многоразовые предшественники могут служить в качестве каталитических генераторов оловоорганических соединений или предшественников радикалов.

Тем не менее, олово не устарело. Его уникальная проводимость, электронная структура и склонность к легкому образованию сплавов обеспечили ему новую роль в солнечной энергии и электронных устройствах следующего поколения. Традиционные сплавы, такие как нитинол (никель-титан), уступили место оксидам Ni-Sn-Sr и олова, которые улавливают более широкий диапазон доступных длин волн света и часто имеют более высокую проводимость.Наночастицы на основе олова являются многообещающими анодными материалами следующего поколения для литий-ионных аккумуляторов, что вызывает интерес к их формированию и изучению. Например, трехслойная наночастица Sn / SnO / SnO 2 ядро-оболочка недавно была исследована с помощью комбинации спектральных методов 6 .

Время покажет, смогут ли синтетические и солнечные услуги перевесить участие олова в токсинах и эндокринных разрушителях. На данный момент правительства и природоохранные агентства ищут способы ограничить его использование в производственных процессах и контролировать оловоорганические соединения в питьевой воде (http: // go.nature.com/2meRuOq), чтобы жестко удержать Железного человечка в царствах фантастики.

Ссылки

  1. 1

    Ле Кутер П. и Бурресон Дж. Кнопки Наполеона: 17 молекул, изменивших историю 1–3 (Penguin Books, Джереми П. Тарчер, 2003).

  2. 2

    Heindel, J. J., Newbold, R. & Schug, T. T. Nat. Rev. Endocrinol. 11 , 653–661 (2015)

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  3. 3

    Ван, Д-Й.и другие. Nat. Commun. 7 , 12937 (2016).

    Артикул

    Google Scholar

  4. 4

    Debien, L., Quicklet-Sire, B. & Zard, S. Acc. Chem. Res. 48 , 1237–1253 (2015).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  5. 5

    Le Grognec, E., Chretien, J.-M., Zammattio, F. & Quintard, J.-P. Chem. Ред. 115 , 10207 (2015).

  6. 6

    Protesescu, L.и другие. АСУ Нано 8 , 2639–2648 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

Скачать ссылки

Информация об авторе

Принадлежность

  1. Майкл А. Тарселли из NIBR Informatics, Институт биомедицинских исследований Новартис, Кембридж, Массачусетс, 02139, США

    Майкл А. Тарселли

Автор, отвечающий за переписку

Переписка на
Майкл А.Тарселли.

Об этой статье

Цитируйте эту статью

Tarselli, M. Tin can.
Nature Chem 9, 500 (2017). https://doi.org/10.1038/nchem.2769

Ссылка для скачивания

Дополнительная литература

  • Криогенная эксфолиация 2D-нанопластинок станена для тераностики рака

    • Jiang Ouyang
    • , Ling Zhang
    • , Leijiao Li
    • , Wei Chen
    • , Zhongmin Tang
    • , Xiaoyuan Ji
    • , Chan Feng
    • , Na Tao
    • , Na Kong
    • , Tianfeng Chen
    • , Ю-Нянь Лю
    • и Вэй Тао

    Нано-Микро-буквы
    (2021 год)

  • Состав хлорида Sn (II) и равновесное фракционирование изотопов Sn в гидротермальных условиях: исследование из первых принципов

    • Тяньхуа Ван
    • , Цзя-Синь Шэ
    • , Кунь Инь
    • , Кай Ван
    • , Инцзе Чжан
    • , Сяньцай Лу
    • , Сяньдун Лю
    • и Вэйцян Ли

    Geochimica et Cosmochimica Acta
    (2021 год)

  • Добавление радикала арена против радикального восстановления: почему останавливаются реакции металлоорганической гидридной цепи и как их остановить

    • Винсент В.Bowry
    • и Chryssostomos Chatgilialoglu

    Журнал органической химии
    (2018)

Олово | Периодическая таблица | The Guardian

Элементом этой недели является олово, металл после перехода, который имеет символ Sn и атомный номер 50. Символ олова происходит от латинского, олова, олова. Хотя есть некоторые разногласия по поводу происхождения его английского названия, оно, вероятно, было заимствовано из германских языков, но откуда это слово произошло, неизвестно.

Олово блестящее, серебристо-белое, пластичное и податливое, оно не окисляется на воздухе, поэтому его используют в качестве покрытия для других металлов для предотвращения коррозии.

Как и все во вселенной, олово — это звездная пыль, но его рождение хорошо задокументировано. Он рождается в основном в звездах среднего размера, когда индий-115 захватывает нейтрон и превращается в индий-116. Затем этот изотоп теряет электрон или позитрон (бета-распад) и превращается в олово-116. Конечно, это преобразование не происходит в одночасье: на это уходят тысячи лет.

Атомный номер олова 50 — это так называемое «магическое число» в ядерной физике. Это связано с тем, что его нуклоны (протоны или нейтроны) организованы в полные оболочки внутри атомного ядра, что делает атом более стабильным, чем ожидалось. Нуклоны в олове-100 являются «магическими числами» как для количества протонов, так и для нейтронов (50p и 50n), как и олово-132 (50p и 82n), что делает эти изотопы «дважды магическими» — когда количество обоих протоны и нейтроны — это «магические числа». Как ни странно, ни один из изотопов олова не является особенно стабильным: олово-100 имеет период полураспада всего одну секунду, в то время как олово-132 имеет период полураспада 40 секунд.Но теперь мы знаем, что именно с этими изотопами атомная стабильность быстро падает. Сочетание его размера и ядерной стабильности приводит к тому, что олово имеет наибольшее количество стабильных изотопов любого элемента. К ним относятся изотопы с атомными массами от 112 до 124 (кроме 113, 121 и 123). Из этих изотопов наиболее распространен олово-120.

Олово никогда не встречается в чистом виде в дикой природе, но вместо этого оно содержится в различных минералах, хотя единственным коммерчески важным источником олова является касситерит (SnO 2 ).Тем не менее, олово довольно распространено на земле, но спрос на него высок. По этой причине предполагается, что в ближайшие 20-40 лет на Земле закончится олово, пригодное для эксплуатации, в зависимости от того, используете ли вы текущий спрос или прогнозируемый будущий спрос для такой экстраполяции.

Олово имеет огромное количество применений и применений, начиная от инструментов, сделанных из сплавов олова, таких как бронза (сплав олова и меди) и олова (85-90% олова, легированного различным количеством меди, сурьмы и свинца). , для лужения других металлов для предотвращения коррозии и для хранения пищевых продуктов (отчасти из-за низкой токсичности олова).Не стесняйтесь приводить собственные примеры использования олова в комментариях ниже.

Вот наш любимый профессор химии, который рассказывает нам немного больше о олове:

Посетите канал PeriodicVideos на YouTube [ссылка на видео].

Подобно чистому индию, чистое олово также плачет при сгибании, но, как и в случае с индием, я не думаю, что это звучит как «крик» или «крик». Этот звук создается при деформации его кристаллов.

Ниже приведено видео, которое обеспечивает достаточно хорошую запись «жестяного крика», хотя, будьте осторожны, это не очень хорошее видео:

Посетите канал YouTube theCodyReeder [ссылка на видео].

.. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. ..

Видеожурналист Брейди Харан — человек с камерой, а Ноттингемский университет — это место, где живут химики. Вы можете следить за Брэди в твиттере @periodicvideos и за Университетом Ноттингема в твиттере @UniNottingham

Вы уже встречали эти элементы:

Индий: In, атомный номер 49
Кадмий: Cd, атомный номер 48
Серебро: Ag, атомный номер 47
Палладий: Pd, атомный номер 46
Родий: Rh, атомный номер 45
Рутений: Ru, атомный номер 44
Технеций: Tc, атомный номер 43
Молибден: Mo, атомный номер 42
Ниобий: Ni, атомный номер 41
Цирконий: Zr, атомный номер 40
Иттрий: Y, атомный номер 39
Стронций: Sr, атомный номер 38
Рубидий: Rr, атомный номер 37
Криптон: Kr, атомный номер 36
Бром: Br, атомный номер 35
Селен : Se, атомный номер 34
Мышьяк: As, атомный номер 33
Германий: Ge, атомный номер 32
Галлий: Ga, атомный номер 31
Цинк: Zn, атомный номер 30
Медь: Cu, атомный номер 29
Никель: Ni , атомный номер 28
Кобальт: Co, атомный номер 27 9 0221 Железо: Fe, атомный номер 26
Марганец: Mn, атомный номер 25
Хром: Cr, атомный номер 24
Ванадий: V, атомный номер 23
Титан: Ti, атомный номер 22
Скандий: Sc, атомный номер 21
Кальций : Ca, атомный номер 20
Калий: K, атомный номер 19
Аргон: Ar, атомный номер 18
Хлор: Cl, атомный номер 17
Сера: S, атомный номер 16
Фосфор: P, атомный номер 15
Кремний: Si , атомный номер 14
Алюминий: Al, атомный номер 13
Магний: Mg, атомный номер 12
Натрий: Na, атомный номер 11
Неон: Ne, атомный номер 10
Фтор: F, атомный номер 9
Кислород: O, атомный номер 8
Азот: N, атомный номер 7
Углерод: C, атомный номер 6
Бор: B, атомный номер 5
Бериллий: Be, атомный номер 4
Литий: Li, атомный номер 3
Гелий: He, атомный номер 2
Водород: H, атомный номер 1

Вот замечательная интерактивная Периодическая таблица элементов. с ним просто действительно весело играть!

.. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. ..

twitter: @GrrlScientist
facebook: grrlscientist
зло google +: grrlscientist
электронная почта: [email protected]

олово


2

Экспериментальные тесты релятивистской химии обновят Периодическую таблицу

16 февраля 2021 г. — Исследователи использовали ускоритель частиц и соосаждение для изучения химической активности отдельных атомов резерфордия.Подобные эксперименты продолжат развитие релятивистской химии …


Новая Периодическая таблица капель может помочь раскрыть преступления

25 февраля 2019 г. — Ученые создали периодическую таблицу движений капель, частично вдохновленную параллелями между симметриями атомных орбиталей, которые определяют положение элементов на классической периодической …


Прозрачный полупроводник на основе олова может улучшить выработку солнечной энергии

Апр.22 февраля 2020 г. — Подвижность является ключевым параметром характеристик полупроводников и связана с тем, насколько быстро и легко электроны могут перемещаться внутри вещества. Исследователи достигли наивысшей мобильности среди тонких пленок …


Увеличение срока службы батареи в смартфонах и электромобилях

26 октября 2020 г. — Исследователь работает над тем, чтобы портативные устройства и электромобили оставались заряженными дольше, продлевая срок службы литий-ионных аккумуляторных батарей, питающих их.Он делает это, делая …


Прорыв в области смешивания металлов

24 сентября 2018 г. — Исследователи нашли способ создавать инновационные материалы путем смешивания металлов с точным контролем. Их подход, основанный на концепции, называемой гибридизацией атомов, открывает неизведанную область …


Высокоэффективные термоэлектрические материалы: новый взгляд на селенид олова

24 апреля 2019 г. — Измерения на синхротронных источниках BESSY II и PETRA IV показывают, что селенид олова также можно использовать в качестве термоэлектрического материала при комнатной температуре — при высоком давлении…


Жидкие металлы — секретные ингредиенты для очистки окружающей среды

11 октября 2019 г. — Жидкометаллические катализаторы демонстрируют большие перспективы улавливания углерода и очистки загрязняющих веществ, требуя так мало энергии, что их можно даже создать в …


Ученые объявляют «ядерную» периодическую таблицу

27 мая 2020 г. — Физики разработали «ядерную таблицу Менделеева». В то время как традиционная таблица основана на поведении электронов в атоме, эта новая таблица основана на протонах в ядре.Протоны …


Открытие периодических таблиц для молекул

9 сентября 2019 г. — Ученые разработали таблицы, похожие на периодическую таблицу элементов, но для молекул. Их подход может быть использован для предсказания новых стабильных веществ и создания полезных …


«Гибкая» атомная динамика помогает превратить тепло в электричество

4 сентября 2020 г. — Материаловеды раскрыли атомный механизм, который делает некоторые термоэлектрические материалы, такие как сульфид железа, невероятно эффективными вблизи высокотемпературных фазовых переходов.Информация …


STANNUM METALLICUM — HOMOEOPATHIC MATERIA MEDICA

ГОМОПАТИЧЕСКОЕ МАТЕРИА МЕДИКА
Уильям БОЕРИК, доктор медицины
Представлено Mdi-T

STANNUM METALLICUM
Олово
(STANNUM)

Главное действие сосредоточено на нервной системе и органах дыхания.
Когда Stannum является лекарством, очень сильно проявляется слабость, особенно хроническая слабость.
бронхиальные и легочные заболевания, характеризующиеся обильными слизисто-гнойными выделениями при
туберкулезная основа.Разговор вызывает очень слабое чувство в
горло и грудь. Боли, которые приходят и уходят постепенно, безошибочно требуют
Stannum. Паралитическая слабость; судороги; паралич.


Ум. —

Печально, тревожно. Обескураженный.
Боязнь видеть людей.

Голова. —

Боль в висках и лбу. Упорный острый ринит
и грипп с кашлем. Боль усиливается при движении; постепенно увеличивается
и уменьшаются, как будто стянуты повязкой; Ощущается, что лоб вдавлен внутрь.В голове болезненно слышится стук при ходьбе. Тянущие боли в скуловых костях и орбитах.
Изъязвление кольцевой дыры в мочке уха.

Горло. —

Обильное количество липкой слизи, трудно отделяемой; усилия по
отсоединение вызывает тошноту. Сухость и жжение в горле.

Желудок. —

Голод. Запах готовки
вызывает рвоту. Горький вкус. Боль уменьшается от давления, но болезненна при прикосновении. Ощущение
пустоты в желудке.

Живот. —

Спазматическая колика вокруг пупка с ощущением
пустота. Колики облегчаются сильным давлением.

Женский. —

Ощущение тяги вниз.
Пролапс с ощущением слабости и опущения желудка (Sep). Менструации ранние и обильные.
Боль во влагалище, вверх и назад к позвоночнику. Бели с сильной слабостью.

Респираторный. —

Хриплый; слизь извергается при сильном кашле.Сильный сухой кашель от вечера до полуночи. Кашель возбуждается смехом,
петь, разговаривать; хуже в положении лежа на правом боку. Днем при обильном
зеленый, сладковатый, мокрота. Ощущение боли в груди. Грудь
чувствует себя слабым; едва могу говорить. Гриппозный кашель с полудня до полуночи со скудным
мокрота. Дыхание короткое, давящее; колющие боли в левом боку при дыхании и лежании
на той же стороне. Туберкулез слизистой оболочки. Гектическая лихорадка.

Сон.-

Спит с поднятой вверх ногой и вытянутой другой.

Конечности. —

Паралитическая слабость; роняет вещи. Лодыжки
вздутый. При попытке сесть внезапно поддаются конечности.
Головокружение и слабость при спуске. Спастические подергивания мышц предплечья
и рука. Подергивание пальцев при удерживании ручки. Неврит. Паралич пишущей машинки.

Лихорадка. —

Жар вечером; утомительный
ночная потливость, особенно под утро.Суматошный. Пот, в основном на
лоб и затылок; изнурительный; запах плесени или неприятный запах.

Модальности. —

Хуже при использовании
голос (то есть смех, разговор, пение), лежа на правом боку, теплые напитки. Улучшение от кашля или отхаркивания, сильного давления.

Relationship —

Дополнительно: Puls.

Сравните: Stann iod. 3x (ценно в
хронические заболевания грудной клетки, характеризующиеся пластическими изменениями тканей).Стойкая склонность к
кашель, вызываемый щекотанием в сухом месте в горле, по-видимому, у корня языка. Сухость
горло. Трахиальное и бронхиальное раздражение курильщиков. Легочные симптомы; кашель, громкий,
полая, заканчивающаяся отхаркиванием (Phellandrium). Состояние гнойного инфильтрата. Иногда на поздних стадиях туберкулеза, когда Стэнн Йод не принимал
эффект, дополнительная доза йода в молоке привела к тому, что лекарство стало иметь его обычные полезные свойства.
эффект (Стонхэм). Сравните: Caust; Calc; Sil; Tuberc; Бацил; Хелон.Myrtus chekan (хронический бронхит, туберкулезный кашель, эмфизема желудка,
катаральные осложнения и густая желтая трудная мокрота. Старики с ослабленной силой
мокроты).


Доза —

От третьего до тридцатого разведения.

Авторские права Mdi-T 1999

Химия олова (Z = 50) — Chemistry LibreTexts

Упоминается в еврейских писаниях, олово имеет древнее происхождение.Олово входит в группу 14 (семейство углерода) и имеет в основном металлические свойства. Олово имеет атомный номер 50 и атомную массу 118,710 атомных единиц массы.

Введение

Упоминается в еврейских писаниях, олово имеет древнее происхождение. Первые кузнецы по металлу быстро поняли, что смешивание меди с оловом позволяет получить более прочный металл (бронзу), и сегодня олово ценится в основном за его сплавы. Названный в честь этрусского бога Тинии, химический символ олова взят из латинского stannum.Металл серебристо-белого цвета и в чистом виде очень мягкий. Он выглядит как свежеобработанный алюминий, но на ощупь напоминает свинец.

Олово полированное, слегка голубоватое. Он уже много лет используется для покрытия стальных банок для пищевых продуктов, поскольку он более устойчив к коррозии, чем железо. Он образует ряд полезных легкоплавких сплавов (припоев), которые используются для соединения электрических цепей. При сгибании жестяного бруса издается характерный визг, который называется «оловянный крик». Олово имеет химическое сходство с германием и свинцом.Добыча олова началась в Австралии в 1872 году, и сегодня олово широко используется в промышленности и торговле.

Таблица 1: Основные свойства олова
цвет белый с голубоватым оттенком
твердость мягче золота, тверже свинца
атомный радиус 140 вечера
плотность

5.77 г / см 3

точка плавления 232 градуса Цельсия
точка кипения 2623 градусов Цельсия
электропроводность примерно на 1/7 от серебра
потенциал электрода> 0,192 В
первая энергия ионизации 709 кДж / моль
Ионный радиус 93 вечера

Реакции олова

Водород Олово не повреждено
Азот Олово поглощает его вместо водорода при электрическом разряде
Аргон Нет признаков сочетания олова с аргоном
Фтор Не вступает в реакцию с оловом при низких температурах, но при 100 градусах Цельсия образует фторид олова.Возможно, одно из наиболее известных соединений олова, \ (SnF_2 \), фторид олова (II), носит торговое название фтористан и содержится в некоторых фторидных зубных пастах.
Хлор Воздействует на олово при комнатной температуре
Бром Действует на олово при комнатной температуре
сера Соединяется непосредственно с оловом при нагревании
Селен Активно Реагирует с оловом
Теллур Активно Реагирует с оловом
Азот Формируется на компаунде прямым соединением с оловом
Мышьяк Реагирует с оловом под действием тепла и света
Сурьма Растворяется расплавленным оловом

Реакция олова с кислородом

При нагревании в нем олово образует оксид олова

\ [Sn _ {(s)} + O_ {2 (g)} \ rightarrow SnO_ {2 (s)} \]

Реакция олова с водой (паром)

\ [Sn _ {(s)} + 2H_2O _ {(g)} \ rightarrow SnO_ {2 (s)} + 2H_ {2 (g)} \]

Изотопы

Существует 10 известных стабильных изотопов олова, большинства из элементов периодической таблицы.{50} Sn} \) — это «магическое число» в ядерной физике.

Таблица 4: Изотопы олова
Изотоп% естественное изобилие
112 а.е.м. 0,95%
116 а.е.м. 14,24%
117 а.е.м. 7,57%
118 а.е.м. 24,01%
119 а.е.м. 8.58%
120 а.е.м. 32,97%
122 а.е.м. 4,71%
124 а.е.м. 5,98%

Аллотропы олова

Олово имеет 3 аллотропа: альфа, бета и гамма олово. Альфа-олово — самая нестабильная форма олова. Бета-олово является наиболее часто встречающимся аллотропом олова, а гамма-олово существует только при очень высоких температурах.

Степени окисления олова

Олово, хотя оно находится в группе 14 периодической таблицы, согласуется с тенденцией, обнаруженной в группе 13, где более низкая степень окисления предпочтительнее для более низких групп. Олово может существовать в двух степенях окисления, +2 и +4, но олово имеет тенденцию существовать в степени окисления +4.

Общие соединения олова

Олово образует два основных оксида, SnO и SnO 2 (амфотерный).

Электронная конфигурация олова

Олово имеет электронную конфигурацию в основном состоянии 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 и может образовывать ковалентные соединения олова (II) с двумя его неспаренными p-электронами.На трехмерном рисунке ниже первая и самая внутренняя электронная оболочка представлена ​​синими электронами, вторая электронная оболочка, состоящая из восьми электронов, представлена ​​красными электронами, третья оболочка, содержащая восемнадцать электронов, представлена ​​зелеными электронами, а следующая внешний электрон снова содержит восемнадцать электронов и представлен фиолетовым цветом.

Использование олова

Первые кузнецы по металлу быстро поняли, что при смешивании меди с оловом получается более прочный металл (бронза), и сегодня олово ценится в основном за его сплавы.2 ответ: 4

Напишите уравнение реакции олова с водой. В каких условиях протекает эта реакция?

ответ: Sn (s) + 2H 2 O (g) → SnO 2 (s) + 2H 2 (g) Реакция происходит, если вода нагревается до высокой температуры с образованием пара.

Какие из этих реакций имеют место.

а. олово с кислородом Ответ: ДА

г. олово с водородом Ответ: NO

г. олово с аргоном Ответ: NO

г.олово с хлором Ответ: ДА

Расположите следующие элементы в порядке увеличения атомного радиуса: Sn, K, Ag, C, Pb

Ответ: C

Расположите в порядке убывания энергии ионизации: Sn, Si, Pb, I, In.

Ответ: Si> I> Sn> In> Pb

Список литературы

  1. Harwood, William S .; Херринг, Ф. Джеффри; Мадура, Джеффри Д.; и Петруччи, Ральф Х. Общая химия: принципы и современные приложения.Pearson Education, Inc: Нью-Джерси, 2007.
  2. Bailar, J.C .; Emeleus, H.J .; Нихольм, сэр Рональд; Тротман-Диккенсон, А.Ф. Комплексная неорганическая химия. Pergamon Press: Оксфорд, 1973.
  3. Hampel, Clifford A .; Якобсон, К.А. Энциклопедия химических реакций. Reinhold Publishing Corporation: Нью-Йорк, 1958.
  4. Mellor, J.W. Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии. Longmans, Green and Co .: New York, 1927.
  5. .

Авторы и авторство

Почему некоторые элементы Периодической таблицы представлены буквами, которые не имеют четкой связи с их названиями?

Ответ

Некоторые элементы были известны в древности и поэтому имеют латинские названия.

Периодическая таблица. 2019. Фото Н. Ханачека. Национальный институт стандартов и технологий (NIST).

В периодической таблице одиннадцать элементов представлены буквами, не соответствующими их названиям:

  • Натрий (Na — Natrium)
  • Калий (K — Kalium)
  • Железо (Fe — Ferrum)
  • Медь (Cu — Cuprum)
  • Серебро (Ag — Argentum)
  • Олово (Sn — Stannum)
  • Сурьма (Sb — Stibium)
  • Вольфрам (W — Wolfram)
  • Золото (Au — Aurum)
  • Ртуть (Hg — Hydragery )
  • Свинец (Pb — Plumbum)

Почти все эти элементы были известны в древние времена и поэтому имеют латинские названия.Некоторые из названий также привели к другим словам, которые распространены в английском языке. Например, от слова «plumbum», что на латыни означает «свинец» (Pb), мы получили слова «сантехник» и «водопроводчик», потому что свинец веками использовался в водопроводных трубах.

Другие имена имеют разное происхождение. Например, гидраргирум, латинское название Меркурия (Hg), произошло от оригинального греческого гидраргироса, что означало «водное серебро». Также исторически известная как «ртуть», элементарная ртуть представляет собой блестящий серебряный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

Таблица типов элементов и объяснение пластин, показывающих различные химические элементы и их атомный вес. Между 1808-1827 гг. В новой системе химической философии Джона Дальтона. Отдел эстампов и фотографий, Библиотека Конгресса.

Вольфрам получил символ W от немецкого названия Wolfram. Вольфрам происходит из вольфрамита, который был одной из руд, в которой чаще всего находили вольфрам. Само название Tungsten на самом деле шведское и переводится на английский как «тяжелый камень».

Слово «калий» происходит от английского «pot ash», которое использовалось для выделения солей калия. Мы получили K от названия калиум, данного немецким химиком Мартином Генрихом Клапротом, которое произошло от щелочи, происходящей от арабского al-qalyah, или «растительный пепел».

Этимология названий элементов может увести вас в фантастическое приключение, и вы можете быть удивлены тем, где вы оказались. В разделе для дальнейшего чтения можно найти книги по истории химических элементов.

Периодическая таблица элементов.PubChem, Национальная медицинская библиотека США (NLM), Национальный центр биотехнологической информации, Национальные институты здравоохранения.

Опубликовано: 05.05.2020. Автор: Справочная секция по науке, Библиотека Конгресса

Олово

— Викицитатник

Олово — химический элемент с символом Sn (латинское: олово) и атомным номером 50. Это металл основной группы в 14 группе периодической таблицы. Олово демонстрирует химическое сходство с обоими соседними элементами 14-й группы, германием и свинцом, и имеет два возможных состояния окисления, +2 и немного более стабильное +4.Олово является 49-м по распространенности элементом и имеет 10 стабильных изотопов, самое большое количество стабильных изотопов в периодической таблице. Олово получают в основном из минерала касситерита, где оно встречается в виде диоксида олова SnO2.

СОДЕРЖАНИЕ : A — F, G — L, M — R, S — Z, см. Также, Внешние ссылки
Цитаты расположены в алфавитном порядке по авторам

A — F [править]

Pweter — это сплав, который на 90% состоит из олова, от 1 до 8% Sb, 0.От 25 до 5% у.е. и максимум 0,05 процента Pb и As, и он имеет такую ​​же степень коррозионной стойкости, как чистое олово. Сплавы этого диапазона используются для изготовления декоративных элементов, контейнеров и столовых приборов.
… В период позднего средневековья и вплоть до наших дней олово широко использовалось для художественных * ритуальных предметов, таких как ханукальные менорот, седер, кидуш, тарелки Хавдала и т. Д. — Библия.

  • Поскольку она недавно купила немного олова, они отправили ее в таверну King’s Head Inn.
  • На чистом сухом воздухе олово сохраняет блеск в течение многих дней.Согласно исследованиям, через 100 дней было отмечено легкое потускнение, а через 150 дней — слабый желтовато-серый цвет. Когда зубец моется водой с мылом, его отражательная способность не меняется в течение длительного времени.
  • Жестяная печать, которая была введена около 1875 года, представляет собой применение литографического процесса для украшения металлических пластин. Значительная часть работы по этикетированию банок, которая раньше выполнялась бумажной литографом, в последние годы ушла на долю литографов по жести.. Листы подготовленной жести загружают в пресс, а затем сушат в печи при высокой температуре, причем эту процедуру повторяют для каждого дополнительного цвета.
  • Олово получило свое название от англосаксонского слова «олово». Его химический символ «Sn» происходит от латинского слова stannum. Первое использование олова, по-видимому, было в сплавах с медью и цинком для изготовления латуни и бронзы, и датируется примерно 3500 годом до нашей эры. Неизвестно, кто идентифицировал олово как элемент, и, возможно, он был признан чем-то, что не могло быть разделено дальше, или было элементарным, алхимиками и экспериментаторами.
    • Avalon в: Олово, avalonraremetals.com.
  • Pweter — это сплав, содержащий 90% олова, от 1 до 8% Sb, от 0,25 до 5% Cu и максимум 0,05% Pb и As, и он имеет такую ​​же степень коррозионной стойкости, как чистое олово. Сплавы этого диапазона используются для изготовления декоративных элементов, контейнеров и столовых приборов.
    • Брюс Д. Крейг, Дэвид С. Андерсон в: «Справочник данных по коррозии».
  • In Мягкий Мягкий припой с небольшими добавками свинца в олове ухудшает сохранение его яркой отражающей поверхности в обычных средах.
    • Брюс Д. Крейг, Дэвид С. Андерсон в: «Справочник данных по коррозии».
  • Самый большой, который я пропустил, был «Кот на раскаленной жестяной крыше». MGM хотела, чтобы я это сделал, а Warner Bros. не давала мне на это разрешения.
  • Раствор олова, используемый красильщиками для алого и многих других цветов на шерсти, шелке и хлопке, обычно называют духами или оловянными духами.
  • Химические знаки должны быть буквами, для большей легкости письма, а не для того, чтобы уродовать печатную книгу … Поэтому в качестве химического знака я возьму начальную букву латинского названия каждого элементарного вещества: но как несколько имеют одинаковую начальную букву, я буду различать их следующим образом: — 1.В классе, который я назову металлоидами, я буду использовать только начальную букву, даже если эта буква является общей для металлоидов и некоторых металлов. 2. В классе металлов я выделю те, у которых инициалы совпадают с другим металлом или металлоидом, написав первые две буквы слова. 3. Если первые две буквы являются общими для двух металлов, в этом случае я добавлю к начальной букве первый согласный, который у них нет общего: например, S = сера, Si = кремний, St = сурьма ( сурьма), Sn = олово (олово), C = карбоникум, Co = колбальт (колбальт), Cu = медь (медь), O = кислород, Os = осмий и т. д.
  • Шесть металлов упоминаются в Библии, и во многих отрывках они перечислены в том же порядке: золото, серебро, медь, железо, олово и свинец… Библия говорит о высокой квалификации, необходимой для специализированных металлических изделий в Скинии: «Я наделил его божественным духом умения, способностей и знаний … чтобы делать рисунки для работы из золота, серебра и меди. … Соломон был вынужден привезти мастера Хирама из Тира для работы с медью.
  • Для этого металла используются следующие термины: ba’aẓ или ava k, kassitera, kassiteron и gassiteron (греч. Κασσίτερο). И ba’a, и kassitera используются в одних и тех же отрывках (Men.28b и др.), Что подразумевает, что это два разных металла или разновидности одного и того же металла. Храмовая менора не должна была быть сделана из них, но когда Хасмонеи очистили Храм и нуждались в новой меноре (золотая была унесена Антиохом IV), они сделали ее из семи копий, покрытых оловом. Было запрещено делать гирьки из металла (особо упоминались олово и свинец), потому что металл изнашивается. Путешественник Петахия из Регенсбурга (XII век) сообщает, что в Вавилонии людей вызывали в синагогу оловянным орудием.В период от позднего средневековья до наших дней олово широко использовалось для изготовления художественных ритуальных предметов, таких как ханукальный менорот, седер, кидуш, тарелки Хавдала и т.
  • Когда они собирают серебро и медь, и железо, и свинец, и олово в средину печи, чтобы задуть на нее огонь и расплавить; так я соберу вас в своем гневе и в моей ярости, и я оставлю вас там, и растоплю вас.
  • И сказал Елеазар священник воинам, идущим на войну: вот постановление закона, которое Господь заповедал Моисею;
    Только золото и серебро, [[w: латунь | медь], железо, олово и свинец,
    Все, что выдержит огонь, прошейте через огонь, и оно будет чистый: но очистится оно будет водою разъединения: и всех, кто не выдерживает огня, пропускайте через воду.
  • О оловянных богах вы, возможно, часто слышали или читали. Но этот был полностью сделан из свинца.
  • Я wol yow telle, как меня также учили,
    Четыре духа и тела семь,
    По порядку, как часто я пасти моего господина Heme nevene.
    Первый дух, называемый quiksilver, — это,
    Второй orpyment, thridde, ywis,
    Sal armonyak, и первый brimstoon.
    Боди семь eek, вот! hem heer anoon:
    Sol — золото, а Luna silver — we Trepe,
    Mars iren, Mercurie quyksilver we clepe,
    Saturnus leed, и Юпитер — tyn,
    И Венера копер, мой фейдер kyn!
  • А «оловянная спинка» — это вечеринка
    Кто замечателен удачей,
    И его еда называется его «tucker,
    », или его «panum», или его «chuck».
  • Это металлический элемент, встречающийся в касситерите, который имеет несколько аллотропов; обычный ковкий серебристо-белый металл при температуре ниже 13,2 ° C медленно превращается в серый порошок. Он широко используется в сплавах, особенно в бронзе и олове, а также в качестве некорродирующего покрытия для стали.
    • In World English Dictionary цитируется в Dictionary в: «олово».
  • Податливый серебристый металлический элемент, встречающийся в магматических породах. Он имеет кристаллическую структуру и при сгибании трескается.Олово используется как антикоррозионное средство и входит в состав многих сплавов, в том числе бронзы.
  • Это металл, хорошо известный в древности. По общему мнению, финикийцы Тира и Сидона получали олово с Британских островов. У Иезека (27: 12_) говорится, что он был привезен из Фарсиса, который, вероятно, был торговым центром, снабженным товарами из других мест. В Иса (1:25) слово, переведенное таким образом, обычно понимается как свинец, сплав с которым серебро стало смешанным.Огонь вавилонского плена станет средством очищения от идолопоклоннического сплава, который развратил людей.
    • В Библейском словаре, цитируется в Словаре в: «жесть».
  • Эти люди также очень изобретательны в изготовлении олова, веников, бренди для сидра, деревянных чаш и сальных свечей.
  • В холодных странах, таких как Россия, … иногда случается, что крыша или другой предмет из олова внезапно начинает особым образом разлагаться…. Органные трубы в Центральной Европе часто бывают из олова, и в их случае наблюдается такой же распад. Кроме того, олово находится в нестабильном состоянии всякий раз, когда температура опускается ниже 18 ° C.
  • При понижении температуры белое олово имеет тенденцию переходить в серый цвет с повышенной скоростью, максимальная скорость достигается при -50 ° C. Белый металл сначала тускнеет, затем покрывается множеством серых бородавок и, наконец, крошится. до порошкообразной массы. К счастью, при обычных зимних температурах в Британии скорость, с которой происходит это изменение, очень мала.

G — L [редактировать]

Многие колонисты украшали свои дома предметами из перфорированной жести. Иногда у них были фонарики из перфорированной жести или подсвечники. Еще они повесили на стену картины из перфорированной жести. — Терри Аллан Хикс
Это немыслимо — и, следовательно, очень по-английски! — иметь столицу, поскольку Симла полностью состоит из жестяных крыш, а затем жестяных крыш, обезвреживающих лучшие материалы и сводящих все шоу к абсурду. — Эдвин Лютьенс.

  • Многие люди, живущие до сих пор, должны помнить злодейскую старую чеканку Георга III.; оловянные шестипенсовики, добавлявшие слово к сленговому словарю, и пуговичные шиллинги, изображение и надпись которых могли принадлежать Цезарю.
  • Похоже, очень мало очень древних предметов, полностью сделанных из олова — недостаток, который иногда является причиной распада олова через «[[w: оловянный вредитель | оловянный вредитель». Это вряд ли адекватная причина, так как «оловянного вредителя» достаточно сложно инициировать.
  • Многие колонисты украшали свои дома предметами из перфорированной жести.Иногда у них были фонарики из перфорированной жести или подсвечники. Еще они повесили на стену картины из перфорированной жести.
    • Терри Аллан Хикс в: Мэн, Маршалл Кавендиш, 2006, стр. 33.
  • Если белое олово контактировать с серым оловом при обычных температурах (ниже + 20 ° C), оно очень медленно превращается в серое олово, превращаясь в порошок, вероятно, из-за увеличения объема ( это явление называется «оловянной болезнью»).
  • Маленькие оловянные боги изводили свои маленькие оловянные души.
    Увидев, что он не из Четема, шпоры не зазвенели.
    Зная, что, тем не менее, он был первым в правительственных списках.
    На должность инспектора железных дорог маленьким оловянным богам на колесах.
  • Там возвышаются ее вневременные столицы империй, рождающихся ежедневно, чьи постаменты закладываются в полночь и чьи улицы забиты людьми утром; и сюда приходят усталые юноши и служанки, которые симулируют любовь или грех в тонах, похожих на ржавые лезвия бритвы, на мелодии, похожие на битое олово.
  • Периодическая таблица
    Есть сурьма, мышьяк, алюминий, селен,
    И водород и кислород и,
    азот и рений,
    И никель, неодим, нептуний, германий,
    И железо, америций, рутений, уран,
    европий, цирконий, лютеций, ванадий,
    и лантан, и осмий, и астат, и радий,
    и золото, и протактиний, и индий, и галлий,
    и йод, и торий, и тулий, и таллий.
    Есть иттрий, иттербий, актиний, рубидий,
    И бор, гадолиний, ниобий, иридий,
    И стронций, и кремний, и серебро, и самарий,
    И висмут, бром, литий, бериллий и барий.
    Есть гольмий и гелий, гафний и эрбий,
    И фосфор, и франций, и фтор, и тербий,
    И марганец и ртуть, молибден, магний,
    Диспрозий, скандий, церий и цезий,
    И свинец, празеодим и платина,
    плутоний Палладий, прометий, калий, полоний,
    И тантал, технеций, титан, теллур,
    И кадмий, и кальций, и хром, и кюрий.
    Есть сера, калифорний и фермий, берклий,
    А также менделевий, эйнштейний, нобелий,
    И аргон, криптон, неон, радон, ксенон, цинк и родий,
    И хлор, кобальт, углерод, медь, вольфрам, олово и натрий .
    Это единственные, о которых новости пришли в Гарвард,
    И может быть много других, но они не были обнаружены.
  • Это немыслимо — и, следовательно, очень по-английски! — иметь столицу, поскольку Симла полностью состоит из жестяных крыш, а затем жестяных крыш, обезвреживающих лучшие материалы и сводящих все шоу к абсурду.

M — R [редактировать]

  • Они потянулись за кожаными ящиками, к которым были прикреплены их щиты. Одновременно они прикололи банку к воротам и подошли к столу, за которым сидел другой патрульный.
  • Когда у нашего брата Файра был собачий день
    Прыгая по лондонским улицам с миллионами жестяных банок
    лязгнув за его хвостом, мы услышали, как какая-то тень сказала
    «Дайте собаке кость» — и поэтому мы дали ему свою;
    Ночь за ночью мы наблюдали за его работорговцем и хрустели.
    Лучи человеческой жизни, вершины топлесс башен.
  • Самым простым решением для лучшего приготовления на гриле является выстелить внутреннюю часть гриля оловянной фольгой. Это резко влияет на равномерность распределения тепла. Этот хрустящий черный хибачи или гриль Вебера сделают вашу еду бесполезной.

олово блочное — олово второго сорта, разлитое в блоки;
Твердая олово отличается от белой жести; сосуд, сделанный из этого …

  • Олово — один из хорошо известных металлов, почти приближающийся к серебру по белизне и блеску, очень пластичный и хорошо полируемый; Используется при изготовлении изделий из олова, при формовании сплавов, таких как бронза, олово и т. д.и, благодаря устойчивости к окислению, для изготовления белой жести, покрытия кулинарных и других металлических сосудов.
    • OED in: tin, n., Oxford English Dictionary.
  • олово блочное — олово второго сорта, разлитое в блоки;
    Твердая олово отличается от белой жести; сосуд, сделанный из этого.
    Зерновое олово — это очень чистое олово, полученное путем плавления водяного олова в доменной печи, снабженной древесным углем, и дробления его на мелкие кусочки.
    Фосфорное олово — это искусственное соединение олова и фосфора.Ручное олово — оловянная руда, вымытая из песка или гравия, в котором она встречается.
  • Сосуд сделан из олова или, чаще, из луженого железа.
    Spec — это сосуд, в котором мясо, рыба, фрукты и т. Д. Герметично закрываются для хранения.
    В некоторых случаях небольшой цилиндрический сосуд для питья или кружка с ручкой изготавливается из олова.

Старая медаль «Пораженный оловянный вредитель». Это преобразование известно как оловянная болезнь или оловянный вредитель. Вредители олова были особой проблемой в Северной Европе в 18 веке, так как органные трубы, сделанные из сплава олова, иногда поражались долгими холодными зимами.- Ларс Эрстрём.

  • Некоторые непроверенные источники также говорят, что во время русской кампании Наполеона 1812 года температура стала настолько низкой, что оловянные пуговицы на солдатской форме со временем рассыпались, что способствовало поражению Grande Armée.
  • Другая версия: Городская легенда о том, что оловянная чума вызвала распад оловянных пуговиц на брюках Наполеоновской Grande Armée, когда она отступала из Москвы в 1812 году, якобы вызвав падение морального духа (если не штанов).
    • Ларс Эрстрём в: «Последний алхимик в Париже».
  • Мой первый телефон состоял из двух жестяных банок, связанных веревкой, и работал он довольно хорошо.

… обязуясь доставить их при следующей чеканке, столько сотен очищенного олова на каждые двадцать сотен веса руды или черного олова. — Уильям Прайс.

  • … виды оловянной руды чрезвычайно разнообразны и не могут быть переработаны должным образом в таких небольших количествах, а способ согласования или покупки всех видов оловянной руды заключается в передаче оловянных векселей или векселей их владельцам с привлечением доставить их при следующей чеканке столько сотен очищенного олова на каждые двадцать сотен веса руды или черного олова.
  • Я знал кузнеца, первоклассного рабочего, не подозревавшего о том, что так называемые «жестяные кастрюли» сделаны из луженого железа; и есть множество жестянщиков или мастеров по обработке жести, которые совершенно невежественны. процесса изготовления оловянных пластин.
  • Это изменение не проявляется в разрушающем эффекте до тех пор, пока температура не станет значительно ниже, когда возникает «оловянный вредитель», испытываемый трубками для органов во время холодных зим на континенте.

S — Z [редактировать]

Есть только две руды олова: пероксидная, оловянная или касситерит; и оловянный колчедан, сульфид олова или станнин: первый из которых один был обнаружен в достаточном количестве для металлургических целей. — Эндрю Юрэ.
… Добавляя наночастицы олова в раствор чернил, исследователи напечатали образцы высокопроводящих чернил на струйном принтере. Как первая демонстрация струйной печати с наночастицами олова, результаты показывают, что новая технология выглядит многообещающей для печати различных электронных устройств, для которых требуются проводящие рисунки.- Лиза Зыга

  • Сначала очистите это; хорошо прогладить и латунь, а затем залудить их перед тем, как соединить их для пайки … Изделия можно покрыть лужением, протерев их смолой в горячем состоянии; затем протереть их припоем.
    • Э. Сион в Workshop Receipts Ser 1 (1858), цитируется по: tinamou., Ned0.org
  • Он создает, возможно, ложное впечатление, что у него «оловянное ухо», как у его соотечественников. Говоря так, для многих обсуждаемых им популярных видов искусства.
    • Times Literary Supplement, 24 января.39/2, цитируется в Wordwizard, wordwizard.com.
  • Я не готов сказать, хорошо это или плохо, но когда человек владеет банкой, он кровно заинтересован в ней, и больше гордости за то, что он делает, чем когда он передает ее вторая вечеринка.
  • Окончательное окунание в олово полезно для удаления следов кисти и придания поверхности равномерного блеска.
  • Оловянные небольшие жилы или тонкие плоские массы, хотя и небольшой протяженности, иногда очень многочисленны, располагаются между определенными породами параллельно их пластам и обычно называются оловянными полами.
  • Есть только две руды олова: пероксид, оловянный камень или касситерит; и оловянный колчедан, сульфид олова или станнин: первый из которых один был обнаружен в достаточном количестве для металлургических целей.
  • В оловянном чане, обычно используемом для печати на ситце, индиго восстанавливают раствором оксида олова в каустическом калии или соде. Ванну обычно смешивают с кислотным раствором олова, чтобы нейтрализовать щелочь и осаждать индиго-белый цвет; затем осадок используют для печати.
  • Значение [исследовательской] работы заключается в том, что это первая попытка напечатать проводящие рисунки с помощью Sn-содержащих проводящих чернил … Сообщалось о синтезе наночастиц Sn для материалов для межсоединений … Два фактора: стоимость и низкая температура , являются преимуществами Sn-содержащих проводящих чернил … Добавляя наночастицы олова в раствор чернил, исследователи напечатали образцы высокопроводящих чернил на струйном принтере. Как первая демонстрация струйной печати с наночастицами олова, результаты показывают, что новая технология выглядит многообещающей для печати различных электронных устройств, для которых требуются проводящие рисунки.

Внешние ссылки [править]

.